Une mole d'atomes fait 6,022 x 10 ^ 23 atomes. Ce nombre est connu comme la constante d'Avogadro. Il porte le nom du scientifique et universitaire italien Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro a proposé que deux gaz différents en volumes égaux devraient avoir le même nombre de molécules, ce qui lui a permis de relier les poids moléculaires des deux gaz au rapport de leurs densités. Utilisez la constante d'Avogadro pour convertir facilement un ou plusieurs atomes d'un élément en grammes.

Écrivez sur une feuille de papier le nom d'un élément qui vous intéresse et le nombre d'atomes de cet élément que vous souhaitez convertir en grammes. Par exemple, vous écrivez «Sept atomes de lithium».


Trouvez l'élément qui vous intéresse dans un tableau périodique en ligne (voir Ressources) ou tout autre manuel de chimie. Par exemple, vous trouvez l'élément lithium (Li) dans la première colonne du tableau périodique, deuxième à partir du haut.


Lisez le chiffre sous le symbole du lithium. Par exemple, vous lisez 6,941.


Divisez le nombre sous le symbole de l'élément par 6,022 x 10 ^ 23 à l'aide d'une calculatrice scientifique. Par exemple, 6,941 /(6,022 x 10 ^ 23) \u003d 1,152 x 10 ^ -23.


Multipliez votre réponse par le nombre d'atomes que vous avez écrit sur le morceau de papier. Par exemple, (1,152 x 10 ^ -23) x 7 \u003d 8,068 x 10 ^ -23. Sept atomes de lithium pèsent environ 8,07 x 10 ^ -23 grammes.