Un atome est la plus petite quantité possible d'un élément chimique qui a encore toutes les propriétés de cet élément. Bien que vous puissiez les traiter comme des morceaux discrets de la matière, ils se composent à leur tour de particules plus fondamentales, le proton, le neutron et l'électron. Une certaine compréhension de la structure de l'atome est importante car les électrons et les protons manifestent les charges électriques qui conduisent tout en chimie. Lorsque vous travaillez avec un échantillon d'un élément ou d'un composé, vous utilisez le nombre d'Avogadro pour calculer le nombre d'atomes dans l'échantillon.

TL; DR (Trop long; Pas lu)

calculer le nombre d'atomes dans un échantillon, trouver la masse molaire de la substance, peser l'échantillon, diviser le poids mesuré par la masse molaire, puis multiplier par le nombre d'Avogadro.

Numéro d'Avogadro et la taupe

Le nombre d'Avogadro, également connu sous le nom de constante d'Avogadro, quantifie le nombre d'atomes de carbone-12 dans un échantillon de 12 grammes de la substance. Parce que les atomes sont très petits, le nombre est très grand, 6,022 x 10 ^ 23. Les chimistes utilisent une unité appelée mole pour mesurer une quantité de particules égale au nombre d'Avogadro dans un échantillon; par exemple, une mole de carbone 12 pèse 12 grammes, de sorte que la masse molaire du carbone 12 est de 12 grammes par mole. Notez que la masse molaire des atomes d'azote est de 14,01 grammes par mole, mais parce que l'azote gazeux a deux atomes par molécule, la masse molaire de la molécule est de 28,02 grammes par mole.

Peser l'échantillon

Peser l'échantillon sur une échelle de gramme et enregistrer le poids. Ou, le poids peut avoir déjà été fourni à vous; Si oui, utilisez ce chiffre. Par exemple, après pesée, vous trouvez qu'un échantillon d'aluminium pèse 6,00 grammes.

Recherche périodique de tableau

Trouvez l'élément sur le tableau périodique et recherchez la masse atomique, généralement le nombre sous le symbole chimique. Pour les échantillons d'éléments purs, la masse atomique est la masse molaire, qui à son tour est le nombre de grammes par mole. Par exemple, la masse molaire de l'aluminium est de 26,982 g /mol.

Divisez le poids par la masse molaire

Divisez le poids en grammes de votre échantillon par la masse molaire de la substance. Le résultat de ce calcul est le nombre de moles de substance. Pour continuer l'exemple, 6,00 grammes mesurés de l'échantillon d'aluminium divisé par 26,982 g /mol donnent 0,222 moles.

Multiplier par le nombre d'Avogadro

Multipliez le nombre de moles dans votre échantillon par les atomes par mole, le nombre d'Avogadro. Le résultat est la réponse finale - le nombre d'atomes dans votre échantillon. Dans l'exemple, vous avez calculé .222 moles. Multipliez .222 moles par 6,022 x 10 ^ 23 atomes par mole pour arriver à la réponse, 1,34 x 10 ^ 23 atomes.