Les configurations d'électrons vous indiquent les orbitales occupées d'électrons pour n'importe quel élément donné. Ceci est important en physique et en chimie car les propriétés de la coque extérieure déterminent en particulier le comportement de l'élément. Pour le plomb, cependant, la configuration devient très longue, car le plomb a 82 électrons, et il serait donc fastidieux de l'écrire en entier. Cependant, la configuration électronique «raccourcie» offre un raccourci qui fait gagner beaucoup de temps et facilite la lecture de la configuration.
TL; DR (Trop long; Pas lu)
La configuration des électrons stériques pour le plomb est:
[Xe] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2 Les bases de la configuration électronique Apprenez les bases des configurations électroniques avant de tenter d'écrire la configuration pour un élément spécifique. Les configurations d'électrons ont trois parties principales: un nombre qui vous indique le niveau d'énergie, une lettre qui vous indique l'orbitale spécifique, et un nombre en exposant qui vous indique le nombre d'électrons dans cette orbitale spécifique. Un exemple de configuration électronique (pour le bore) ressemble à ceci: 1s 2 2s 2 2p 1. Ceci vous indique que le premier niveau d'énergie (montré par 1) a une orbitale (l'orbitale s) avec deux électrons, et le deuxième niveau d'énergie (montré par 2) a deux orbitales (s et p), avec deux électrons dans l'orbitale s et l'orbitale p. Les lettres orbitales dont vous devez vous souvenir sont s, p, d et f. Ces lettres représentent le nombre quantique du moment angulaire l 1 s, 2 s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5 s, 4d, 5p, 6s, 4F, 5j, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s Enfin, différentes orbitales peuvent contenir des nombres d'électrons différents. L'orbitale s peut contenir deux électrons, l'orbitale p peut contenir 6, l'orbitale d peut contenir 10, l'orbitale f peut en contenir 14 et l'orbitale g peut en contenir 18. Alors, en utilisant les règles, l'électron la configuration pour l'yttrium (avec 39 électrons) est: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1 Introduction à la notation abrégée La notation abrégée pour les configurations électroniques vous fait gagner du temps en écrivant les configurations pour les éléments plus lourds. Les notations sténographiques utilisent le fait que les gaz nobles ont des coquilles d'électrons externes complètes, et certaines sources l'appellent "notation des gaz rares" pour cette raison. Placez le symbole chimique du gaz noble devant la configuration entre crochets, puis écrivez la configuration pour tous les électrons additionnels de la manière standard. Regardez le tableau périodique et choisissez le gaz noble (dans la colonne extrême droite) qui précède l'élément qui vous intéresse. Avant yttrium, krypton a 36 électrons, donc la configuration de la dernière section peut s'écrire: > [Kr] 5s 2 4d 1 Ceci vous indique "la configuration de krypton plus 5s 2 4d 1." Configuration complète des électrons pour le plomb Le plomb a un nombre atomique Z = 82, et donc il a 82 électrons. Ecrivez la configuration complète de lead comme suit: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2 Configuration abrégée pour Lead Le raccourci pour lead utilise la configuration de xenon, avec Z [Xe] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2 Cela signifie "la configuration du xénon plus 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2. "
, mais tout ce dont vous devez vous rappeler est que le premier niveau d'énergie a seulement une orbitale s, le deuxième niveau d'énergie a s et p, le troisième niveau d'énergie a s, p et d, et le quatrième niveau d'énergie a s, p, d et f. Tous les niveaux d'énergie plus élevés ont des coquilles supplémentaires, mais ceux-ci suivent simplement le même modèle et les lettres de suite continuent juste par ordre alphabétique. L'ordre de remplissage peut être difficile à retenir, mais vous pouvez facilement le rechercher en ligne. L'ordre de remplissage commence comme ceci:
= 54 et donc 54 électrons. L'utilisation de la notation abrégée donne:
