Le sulfate de cuivre (II) pentahydraté est un cristal bleu hydraté. Il est largement utilisé comme algicide et fongicide. Pour préparer une solution de sulfate de cuivre (II), la molarité souhaitée est utilisée pour calculer le nombre de moles de sulfate de cuivre (II) requis. Ce nombre est ensuite converti en une quantité de grammes qui peut être mesurée dans un laboratoire.

Calcul de la masse de formule de Gram

Notez la formule chimique complète pour le sulfate de cuivre (II) pentahydrate. Le chiffre romain II, pour 2, rapporte la charge du cuivre (Cu) dans ce composé est plus 2. L'ion sulfate (SO _{4) a une charge de moins 2. Donc la formule du sulfate de cuivre (II) est CuSO 4, et le composé est neutre. La partie pentahydrate du nom signifie que le composé a cinq (penta) molécules d'eau (hydrate). Par conséquent, la formule complète est CuSO 4 * 5H 2O. Le point au milieu indique que les cinq molécules d'eau sont physiquement attachées au sulfate de cuivre (II).}

Cherchez la masse atomique de chaque élément sur le tableau périodique. Ce numéro est généralement situé au-dessus du symbole de l'élément. Vérifiez la clé sur votre tableau périodique pour vous assurer que vous regardez les informations correctes. Pour faciliter les calculs, arrondir la masse atomique au nombre entier le plus proche: le cuivre (Cu) est 64g /mole, le soufre (S) est 32g /mole, l'oxygène (O) est 16g /mole et l'hydrogène (H) est 1g /mole .

Ajoutez la masse de tous les atomes dans la formule chimique. Parce que la formule a seulement une mole d'atomes de cuivre, ajouter 64g seulement une fois. Pour l'oxygène, cependant, déterminez le nombre total de moles d'atomes dans la formule et multipliez ce nombre par 16g pour obtenir la masse totale d'oxygène dans le composé. Les équations sont: Cu: 64 g x 1 = 64 S: 32 g x 1 = 32 O: 16 g x 4 = 64 H: 1 g x 10 = 10 ("5 H2O" signifie 10 H et 5 O sont impliqués.) O: 16g x 5 = 80

Le total est: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250g /mole = gramme formule masse de CuSO _{4 * 5H 2O.}

Déterminer le nombre de moles

Notez la formule de molarité. La molarité, ou concentration, est égale au nombre de moles de soluté par litre de solution. Simplifiée, la formule est M = mol /L.

Branchez la molarité et le volume désirés dans la formule de molarité. Si vous voulez préparer 1L d'une solution 0,2 M, par exemple, branchez ces valeurs dans la formule pour résoudre les moles de cette façon: M = mol /L et 0,2 M = x mol /1L.

Calculez le nombre de moles de sulfate de cuivre (II) pentahydraté nécessaire. Cette opération nécessite une simple multiplication croisée: x = (0,2 M) (1L) = 0,2 mol. Dans cet exemple, vous aurez besoin de 0,2 mole de sulfate de cuivre (II) pentahydraté pour faire 1L de solution.

Conversion de Moles en Grammes

Notez la formule de calcul de mole. Il peut être utilisé pour convertir des grains de substance en grammes d'une substance et vice versa. Puisque la masse de la formule de Gram représente le nombre de grammes dans 1 mole d'une substance, vous pouvez obtenir la masse requise pour votre solution en multipliant le nombre de moles par la masse de formule de gramme. Simplifiée, la formule est: Nombre de grammes = (nombre de moles) (masse de formule gramme).

Bouchez la masse de formule de gramme que vous avez calculée précédemment et le nombre de moles précédemment calculé dans la formule de calcul de taupe. En utilisant l'exemple précédent, on a besoin de 0,2 mole de sulfate de cuivre (II) pentahydraté: Nombre de grammes = (nombre de moles) (masse formule gramme) Nombre de grammes = (0,2 mol) (250 g /mol)

Résoudre pour le nombre de grammes de sulfate de cuivre (II) pentahydrate nécessaire. Un exemple est: (0,2 mol) (250g /mol) = 50g. Dans cet exemple, vous devriez mesurer 50g de sulfate de cuivre (II) sulfate de pentahydrate dans le laboratoire et ajouter de l'eau pour faire 1L de solution.

TL: DR (Trop long, pas lu)

La masse atomique sur le tableau périodique représente le nombre de grammes dans 1 mole d'un élément. Une mole est égale à 6,02 x 10 ^{23 atomes. Un hydrate est une substance solide dont l'eau est physiquement attachée à sa structure cristalline. Sulfate de cuivre (II) pentahydraté est couramment utilisé comme un composant dans les médicaments fongiques, les piles, l'exploitation minière, la teinture des textiles et la galvanoplastie ainsi qu'un pesticide sulfate de cuivre (II) pentahydrate peut être obtenu à travers plusieurs magasins en ligne. Avertissement}

Lors du calcul de la masse du sulfate de cuivre (II) pentahydraté en grammes, inclure la masse de l'eau (5 H _{2O) qui est physiquement attachée au composé. Des restrictions d'expédition peuvent s'appliquer lors de la commande de sulfate de cuivre (II) pentahydrate parce qu'il est classé comme une toxine environnementale.}