Les scientifiques utilisent le pH, une mesure de la concentration en ions hydrogène dans une solution, comme indicateur de la nature acide ou basique d'une solution. L'échelle de pH varie généralement de 1 à 14, avec des nombres inférieurs représentant des acides, des nombres plus élevés, des bases. Les liquides neutres comme l'eau ont un pH de 7. En général, un acide fort a un pH d'environ zéro à 3. Plus l'acide est fort, mieux il se dissocie dans une solution aqueuse. solution, libérant plus d'ions cationiques (H ^{+). Des exemples d'acides forts comprennent l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide bromhydrique (HBr), l'acide perchlorique (HClO _{4) et l'acide sulfurique (H 2SO 4). Cependant, comme le pH mesure la quantité d'ions hydrogène libérés dans une solution, même un acide très fort peut avoir un pH élevé si sa concentration est très diluée. Par exemple, une solution de HCl 0,0000001 molaire a un pH de 6,79. En tant qu'acide fort, HCl présente une dissociation de 100%, mais la concentration extrêmement faible d'ions d'hydrogène qu'il libère dans ce cas lui confère un pH presque neutre.
<2> Des acides faibles}}

Un acide faible, sur d'autre part, ne parvient pas à ioniser complètement. Il libère des concentrations relativement faibles d'ions hydrogène dans une solution aqueuse, ce qui donne une gamme de pH d'environ 5 à un peu moins de 7. Exemples: acide acétique (CH _{3COOH), composant principal du vinaigre et acide formique (HCOOH) , l'acide responsable de la piqûre des fourmis. Encore une fois, il existe des exceptions à cette gamme de pH générale. Un acide faible suffisamment concentré peut encore produire une faible lecture du pH. Une solution CH 3COOH 1,0 molaire, par exemple, a un pH de 2,37. Bases fortes}

Comme les acides forts, une base forte se dissocie presque complètement dans l'eau; cependant, il libère des ions hydroxy (OH ^{-) plutôt que H . Les bases fortes ont des valeurs de pH très élevées, habituellement d'environ 12 à 14. Des exemples bien connus de bases fortes comprennent la soude caustique ou l'hydroxyde de sodium (NaOH), ainsi que la lessive ou l'hydroxyde de potassium (KOH). Les hydroxydes d'alcali ou les métaux du groupe 1 sont généralement des bases fortes.}

Bases faibles

Le pH d'une base faible se situe entre 7 et 10. Comme les acides faibles, les bases faibles ne sont pas complètement dissociées. ; au lieu de cela, leur ionisation est une réaction bidirectionnelle avec un point d'équilibre défini. Alors que les bases fortes libèrent des ions hydroxyde par dissociation, les bases faibles génèrent des ions hydroxydes en réagissant avec l'eau. L'ammoniac (NH _{3) et la méthylamine (CH 3NH 2) sont des exemples de bases faibles.}