Placez une tasse contenant de l'eau pure à côté d'une tasse contenant de l'eau salée et abaissez graduellement la température ambiante. À environ 0 degré Celsius (32 degrés Fahrenheit), l'eau pure glacera et gèlera progressivement tandis que l'eau salée reste liquide. A une certaine température inférieure à celle à laquelle l'eau fraîche a gelé, l'eau salée gèlera également. La différence de température réelle dépend de la concentration en sel. La raison pour laquelle cela arrive est liée à la présence d'ions de sel dans l'eau. Ils interfèrent physiquement avec la tendance des molécules d'eau à s'aligner dans une structure cristalline.

TL, DR (trop long, pas lu)

L'eau salée a un point de congélation inférieur à eau pure. L'eau à la surface de la glace salée est plus froide, donc la glace est plus froide que la glace d'eau pure.
Que se passe-t-il lorsque l'eau gèle?
Chaque molécule d'eau est une combinaison d'un oxygène et deux atomes d'hydrogène disposés en triangle. Cette disposition asymétrique donne à la molécule une polarité - un côté a une charge positive nette tandis que l'autre côté est négatif. A cause de cette polarité, les molécules sont attirées l'une par l'autre. Les molécules sont en mouvement constant, cependant, vibrantes et se déplaçant sans cesse l'une autour de l'autre. Lorsque vous abaissez la température, les molécules ralentissent, et parce qu'elles ont moins d'énergie, elles commencent à se coller les unes aux autres. Au point de congélation, l'énergie du mouvement est si faible que les molécules coalescent pour former une structure solide.






























Le sel de sodium (NaCl) ion de sodium chargé et un ion de chlore négatif lié ensemble par attraction électrostatique dans une structure de réseau. Lorsque vous mettez le sel dans l'eau, les molécules d'eau polaires brisent la structure et entourent les ions individuels, qui se dispersent dans la solution. Lorsque la température baisse, les ions interfèrent avec la capacité des molécules d'eau à former une structure cristalline, et le mélange ne se transforme pas en un solide jusqu'à ce que vous abaissez la température au-dessous du point de congélation de l'eau pure. Le nouveau point de congélation dépend de la concentration de sel, mais le plus bas possible est de -21,1 C (-5,98 F). Cela se produit à saturation, quand plus de sel ne se dissout.

Glace avec un point de congélation plus bas Sent plus froid

Si vous prenez un cube gelé d'eau salée, il pourrait se sentir plus froid qu'un cube d'eau pure. Il y a plusieurs raisons à cela. L'un est que, pour être gelé, un glaçon d'eau salée doit être à une température plus basse qu'un glaçon d'eau pure.

L'autre raison est que la couche superficielle d'eau sur le cube est également à température plus basse. Sur la surface de chaque glaçon, un processus d'échange se déroule entre l'eau dans les états liquide et solide. La présence de sel dans l'eau abaisse le point d'équilibre de cet échange en abaissant le point de congélation de l'eau liquide. Par conséquent, l'eau que vous ressentez à la surface d'un cube d'eau salée est plus froide que celle d'un cube d'eau pure. Cette dynamique empêche également la congélation de l'eau qui entre en contact avec la glace, ce qui explique pourquoi le sel semble faire fondre la glace.