Les acides et les bases sont des composés qui ont une chose en commun: lorsque vous les immergez dans une solution, ils libèrent des ions libres. Dans une solution aqueuse, qui est la plus courante, la manière traditionnelle de les différencier est qu'un acide libère des ions hydrogène positifs (H +) alors qu'une base libère des ions hydroxy (OH -) négatifs. Les chimistes mesurent la force d'un acide ou d'une base par son pH, qui est un terme qui se réfère à la «puissance de l'hydrogène». Le point médian de l'échelle de pH est neutre. Les composés dont le pH est inférieur à la valeur médiane sont acides alors que ceux dont la valeur est plus élevée sont basiques ou alcalins. TL; DR (trop long; pas lu) Les acides ont un goût aigre bases goût amer. Un acide réagit avec les métaux pour produire des bulles d'hydrogène alors qu'une base semble visqueuse au toucher. Les acides tournent le papier de tournesol bleu tandis que les bases tournent le papier de tournesol rouge bleu. Définitions évolutives La théorie d'un composé acide ou basique qui libère respectivement des ions hydrogène ou hydroxyde a été introduite par le Chimiste suédois Svante Arrhenius en 1884. La théorie d'Arrhenius explique généralement comment les acides et les bases se comportent en solution et pourquoi ils se combinent pour former des sels, mais n'explique pas pourquoi certains composés qui ne contiennent pas d'ions hydroxyde, tels que l'ammoniac, peuvent former des bases en solution. La théorie de Brønsted-Lowry, introduite en 1923 par les chimistes Johannes Nicolaus Brønsted et Thomas Martin Lowry, rectifie cela en définissant les acides comme donneurs de protons et bases comme accepteurs de protons. C'est sur cette définition que les chimistes s'appuient le plus souvent lors de l'analyse des solutions aqueuses. Une troisième théorie, introduite par le chimiste G.N. de Berkeley. Lewis, également en 1923, considère les acides comme des accepteurs de paires d'électrons et des bases comme donneurs de paires d'électrons. La théorie de Lewis a l'avantage d'inclure des composés qui ne contiennent pas du tout d'hydrogène, donc elle allonge la liste des réactions acide-base. L'échelle de pH L'échelle de pH se réfère à la concentration d'ions hydrogène dans une solution à base d'eau. C'est le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène: pH = -log [H +]. L'échelle va de 0 à 14, et une valeur de 7 est neutre. Lorsque la concentration des ions hydrogène augmente, le pH diminue, de sorte que les valeurs comprises entre 0 et 7 indiquent des acides, tandis que les valeurs comprises entre 7 et 14 sont basiques. Des valeurs de pH très élevées et très basses indiquent des solutions dangereusement corrosives. Le goût des acides et des bases Si vous comparez le goût d'une solution acide à un acide basique, ce qui n'est pas le cas. conseillé si le pH est très élevé ou très faible - vous constaterez qu'une solution acide a un goût aigre alors qu'une base a un goût amer. Le goût amer des agrumes est dû à l'acide citrique qu'ils contiennent, le vinaigre est aigre car il contient de l'acide acétique et le lait aigre est riche en acide lactique. Par contre, l'eau minérale alcalinisante a un goût doux mais sensiblement amer. Une solution acide ne semble pas visqueuse, mais elle fera des bulles si vous y immergez du métal. Les ions hydrogène réagissent avec le métal pour produire de l'hydrogène gazeux, qui fait des bulles vers le haut de la solution et se dissipe. Le test décisif Le test séculaire des acides et des bases, papier de tournesol est un papier filtre qui a été traité avec des colorants faits de lichens. Un acide tourne le papier de tournesol bleu rouge, tandis qu'une base tourne le papier de tournesol rouge bleu. Le test décisif fonctionne mieux si le pH est inférieur à 4,5 ou supérieur à 8,3.
Quand une solution alcaline comme l'ammoniaque et l'eau se combinent avec des acides gras, ça fait du savon. C'est ce qui se passe à petite échelle lorsque vous exécutez une solution de base entre vos doigts. La solution semble glissante ou visqueuse au toucher parce que la solution alcaline se combine avec les acides gras sur vos doigts.
