Les atomes forment des molécules et des composés en partageant des électrons pour créer des liaisons chimiques. Comprendre la nature de cette liaison commence par connaître le nombre d'électrons associés à chaque atome. Avec l'information d'un tableau périodique des éléments, et une certaine arithmétique simple, vous pouvez calculer le nombre d'électrons basés sur la formule chimique d'un matériau.

Analysez la formule chimique et notez les types d'éléments qui composent le composé ainsi que le nombre d'atomes de chaque type. Le premier exemple, KNO3, contient les éléments potassium (atome K-1), azote (atome N-1) et oxygène (atomes O-3). Le deuxième exemple, SO _{4 ^{2-, contient les éléments soufre (atome S-1) et oxygène (atomes O-4).}}

Naviguer vers le tableau périodique des éléments chimiques ( voir Ressources) et de trouver le nombre atomique entier pour chaque élément identifié à l'étape 1-le nombre qui apparaît juste au-dessus du symbole chimique pour chaque élément. Dans notre exemple, les nombres atomiques des éléments potassium (K), azote (N), oxygène (O) et soufre (S) sont respectivement de 19, 7, 8 et 16.

Multiplie l'atome atomique de l'élément nombre par le nombre d'atomes de ce type (voir l'étape 1) dans la molécule. Répétez l'opération pour tous les éléments de la molécule, puis additionnez tous les produits pour calculer le nombre d'électrons. Dans le premier exemple, le nombre d'électrons dans KNO3 est égal à (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50. Dans le deuxième exemple, le nombre d'électrons dans SO _{4 ^{2- vaut (16 x 1) + (8 x 4) = 48.}}

Soustraire la valeur de charge du nombre d'électrons obtenu à l'étape 3 si l'ion a une charge positive. Ajouter la valeur de charge au nombre d'électrons (étape 3) si l'ion a une charge négative. Passer cette étape si la molécule a une charge neutre. Dans nos exemples, seul SO _{4 ^{2- est un ion chargé; il a la charge négative 2. Ajouter cette valeur au total de l'étape 3 pour déterminer le nombre total d'électrons dans la molécule: 48 +2 = 50.}}