La concentration représente la quantité de composé dissous dans la solution. La molarité est le nombre de moles d'une substance dans 1 litre de la solution. Une autre unité de la concentration, le pourcentage en poids, se réfère au rapport de la masse du soluté (une substance dissoute) à la masse de la solution. La conversion entre les concentrations est souvent nécessaire pour divers problèmes en chimie.

Déterminer les masses atomiques des éléments qui composent le composé dissous en utilisant le tableau périodique des éléments. Par exemple, si le composé dans la solution est du chlorure de potassium (KCl), la masse atomique du potassium (K) est de 39 et celle du chlore (Cl) de 35,5.

Multiplier la masse atomique par le nombre de les atomes respectifs dans la molécule, puis additionner les produits pour calculer la masse molaire Dans cet exemple, la masse molaire de KCl est de 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74,5.

Multiplier la masse molaire de la molécule composé par la molarité pour calculer la quantité de la substance dissoute dans un litre de la solution. Par exemple, 0,5 M de solution de KCl contient 74,5 x 0,5 = 37,25 g du sel.

Multiplier la densité de la solution par 1 000 ml (1 litre) pour calculer la masse du 1L de la solution. Par exemple, si la densité de la solution de KCl 0,5 M est de 1,1 g /ml, le poids de 1 litre de la solution est de 1,1 x 1 000 = 1 100 g.

Diviser la masse du composé dissous par la masse de la solution, et multipliez le résultat par 100 pour calculer le pourcentage. Dans cet exemple, la solution de KCl est (37,25 ÷ 1,100) x 100 = 3,39%.