Si vous voulez connaître la masse atomique d'un élément, vous le trouverez sous le symbole de cet élément dans le tableau périodique. Les unités ne sont pas incluses dans la masse, mais elles sont considérées comme étant des unités de masse atomique (UMA) ou, plus exactement, des unités de masse atomique unifiées (U). En termes macroscopiques, le nombre dans le tableau périodique se rapporte également au poids d'une mole de l'élément en grammes. Une mole est égale au nombre d'atomes d'Avogadro.

TL: DR (trop long, pas lu)

Une UMA équivaut à 1,66 x 10 ^{-24 grammes. Un gramme est équivalent à 6,022 x 10 23 AMU.}

L'unité de masse atomique unifiée

L'unité de masse atomique unifiée (u), également connue sous le nom de Dalton (Da), est l'unité standard pour les poids atomiques et moléculaires dans le système de mesure SI (métrique). Les deux acronymes amu et AMU restent des abréviations acceptables pour ces unités et sont couramment utilisés. Par définition, 12 UMA est la masse exacte d'un atome de carbone-12. Le noyau du carbone 12 contient six protons et six neutrons, donc 1 UMA est la masse d'un nucléon. Les électrons sont si légers que leur masse est considérée comme négligeable lors de la détermination des poids atomiques et moléculaires.



Les chimistes mesurent des quantités macroscopiques d'atomes dans des unités appelées moles. Par définition, une mole est le nombre d'atomes dans exactement 12 grammes de carbone-12. Ce nombre s'avère être le nombre d'Avogadro, qui est 6.022 x 10 ^{23. Cela crée une relation entre la masse atomique et le poids macroscopique de chaque élément. Pour tout élément, sa masse atomique en AMU est égale au poids de 1 mole de l'élément en grammes. Par exemple, tous les isotopes naturels de l'oxygène ont collectivement une masse atomique de 15,999 UAM, donc une mole d'oxygène pèse exactement 15,999 grammes. De même, une mole d'hydrogène pèse 1,008 gramme, parce que la masse atomique collective de tous les isotopes de l'hydrogène est de 1,008 AMU.}

Qu'est-ce qu'une AMU en grammes?
Une mole d'atomes de carbone-12 pèse 12 grammes, et il y a 6,022 x 10 ^{23 atomes dans une taupe. En divisant 12 grammes par ce nombre incroyablement grand d'atomes nous dit qu'un atome de carbone 12 pèse 1,99 x 10 -23 grammes. Comme un atome de carbone pèse 12 AMU, un AMU est équivalent à 1,66 x 10 -24 grammes. À l'inverse, un gramme est équivalent à 6,022 x 10 23 AMU, qui est le numéro d'Avogadro.}