Les molécules détergentes ont une propriété très intelligente, avec une extrémité hydrophile, ou aimant l'eau, et l'autre hydrophobe, ou repoussée par l'eau. Cette double nature permet au détergent d'attirer à la fois l'eau et l'huile, ce qui lui permet de nettoyer votre linge. Il est également très efficace pour réduire la tension superficielle de l'eau en repoussant les molécules d'eau à l'extrémité hydrophobe de la molécule détergente.

Molécules d'eau et tension de surface

L'eau possède des propriétés uniques qui la rendent "collant" à la surface. Chaque molécule d'eau possède un gros atome d'oxygène et deux plus petits atomes d'hydrogène. Les atomes d'hydrogène contiennent une charge légèrement positive, rendant toute la molécule d'eau polaire. Comme de minuscules aimants, les atomes d'hydrogène attirent les atomes d'oxygène des autres molécules d'eau, créant des liaisons hydrogène temporaires dans l'eau. Chaque molécule d'eau subit une attraction des autres molécules d'eau de toutes les directions. ne pas avoir de molécules au-dessus de la surface pour les tirer. Ces molécules d'eau ont plus de traction de l'eau ci-dessous que la surface ci-dessus. Cette différence de force conditionne les molécules d'eau à la surface plus proches l'une de l'autre qu'elles ne le sont à l'intérieur du liquide. La fine couche dense de molécules produit le phénomène appelé tension de surface.


























































Beaucoup de savons utilisent des graisses naturelles tandis que les détergents utilisent du pétrole raffiné. Les molécules de savon et de détergent ont deux extrémités qui agissent comme un pont entre les molécules d'eau et les molécules de graisse (graisse). Cela permet au savon ou au détergent de s'accrocher à la graisse d'un plat sale et d'utiliser l'autre extrémité de la molécule de détergent pour la retenir sur l'eau.

Tension détergente et de rupture de la surface du savon < Les deux extrémités des molécules détergentes permettent de briser la tension superficielle de l'eau. La fin de la molécule de détergent qui s'attache aux graisses (graisse) repousse les molécules d'eau. Il est connu comme hydrophobe, ce qui signifie «l'eau qui craint». En essayant de s'éloigner des molécules d'eau, les extrémités hydrophobes des molécules de détergent poussent jusqu'à la surface. Cela affaiblit les liaisons hydrogène qui retiennent les molécules d'eau à la surface. Le résultat est une rupture de la tension de surface de l'eau.