Le bicarbonate de soude, une substance trouvée dans la plupart des cuisines, a le nom chimique bicarbonate de sodium et a un pH de 9. Outre son rôle comme ingrédient pour cuisiner, il a beaucoup d'autres les usages; par exemple, il peut nettoyer les surfaces, désodoriser votre réfrigérateur ou enlever les odeurs des tapis.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Bicarbonate de soude, également connu sous le nom de bicarbonate de sodium, Le pH d'une substance est une mesure de l'acidité et de l'alcalinité. L'échelle varie de -1 à 15, les valeurs faibles étant acides et les valeurs élevées étant alcalines. L'eau pure a un pH neutre de 7. Les solutions d'acide ou de base faibles ont un pH proche de 7; les acides et les alcalis plus forts ont un pH plus proche des valeurs extrêmes de -1 et 15. Généralement, les acides forts et les alcalis présentent également plus de risques que les faibles, bien qu'il existe des exceptions. Par exemple, une solution forte d'acide sulfurique dissout l'acier, alors que l'acide phosphorique, présent dans les boissons au cola, est sûr à consommer en petites quantités. Puisque le bicarbonate de soude a un pH de 9, cela en fait une substance faiblement alcaline. D'autres exemples de ménages incluent le jus de lime (pH 2), le vin (pH 3,5) et l'ammoniaque domestique (pH 12).
Microscopique Signification du pH
Le pH, à l'échelle microscopique, est une mesure de la concentration des ions hydrogène. Plus il y a d'ions d'hydrogène présents, plus l'acidité est élevée. La relation mathématique entre pH et ions hydrogène est:
pH = -log10 [H +]
Dans cette équation, H + représente la concentration molaire en ions hydrogène.
Depuis Le pH est tout au sujet des ions d'hydrogène dans une solution aqueuse (à base d'eau), et le bicarbonate de soude est une poudre sèche, il n'a pas vraiment un pH en tant que tel par lui-même. Pour obtenir une lecture du pH, vous devez mélanger du bicarbonate de soude avec de l'eau. La formule chimique pour le bicarbonate de soude est NaHCO3; dissous dans l'eau, il se divise en l'ion sodium positif (Na +) et l'ion bicarbonate négatif (HCO3-), qui flottent librement dans l'eau. Si vous trempez du papier de tournesol dans la solution, cela indiquera le pH.
Parce que le bicarbonate de soude est sûr à manipuler, peu coûteux et légèrement alcalin, il peut aider à rendre les petits déversements d'acide sulfurique ou chlorhydrique moins dangereux. Lorsqu'il est déversé sur un déversement, le bicarbonate de sodium réagit avec l'acide pour former du sel, du dioxyde de carbone et de l'eau. La réaction entre le bicarbonate de soude et les substances ménagères faiblement acides telles que le bicarbonate de soude. comme le vinaigre ou le jus d'orange forment la base de plusieurs expériences scientifiques en cuisine, comme le volcan. Vous mettez du bicarbonate de soude dans un petit tube en plastique vide ou une bouteille de soda, puis ajoutez du vinaigre ou du jus de fruit. Le dioxyde de carbone fait bouillonner la solution et la mousse, débordant vigoureusement de la bouteille. Les résultats seront également désordonnés (mais pas dangereux), alors faites l'expérience à l'extérieur ou ayez une vadrouille à portée de main pour le nettoyage.
