Lorsque vous mélangez deux ou plusieurs substances avec différents niveaux de concentration, la solution finale ne correspond pas aux niveaux de concentration combinés des ingrédients d'origine. La nature de l'expérience entraîne les ingrédients utilisés, y compris leurs niveaux de concentration individuels. Les niveaux de concentration représentent généralement un pourcentage de l'ingrédient d'origine par volume du récipient, car il n'y a pas d'unités de concentration.
Par exemple, si vous mélangez 100 ml d'une concentration de 10% de composé A avec 250 ml d'une concentration de 20% du même composé, une formule mathématique impliquant les concentrations initiales des deux solutions, ainsi que le volume de la solution finale, permet de calculer la concentration finale en pourcentage du volume de la nouvelle solution combinée .
Calculer le volume dans chaque concentration
Déterminer le volume de chaque substance concentrée utilisée dans l'expérience. Le calcul du volume du composé A dans la première concentration est (10 ÷ 100) x 100 ml, ce qui représente 10 ml. Le calcul du volume du composé A dans la deuxième concentration est (20 ÷ 250) x 250, ce qui fait 20 ml.
Ajouter des quantités ensemble
Ajouter ces quantités ensemble: 10 ml + 20 ml = 30 ml.
Ajouter des volumes ensemble
Ajouter les deux volumes ensemble: 100 ml + 250 ml = 350 ml.
Convertir en pourcentage
Utilisez la formule c1 ÷ v1 = c2 ÷ v2 pour convertir la solution en un pourcentage de volume.
Par exemple: 30 ml ÷ 350 ml = x ÷ 100 ml. Transposer pour x, x étant la concentration de la solution finale. Dans ce cas, x = 30 x 100 ÷ 350, donc x = 8,57%, ce qui signifie que la concentration finale de la solution est de 8,57%.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Vous pouvez utiliser toutes les unités que vous souhaitez pour les valeurs de concentration et les volumes, à condition d'utiliser les mêmes unités pour chacune des deux solutions. La concentration peut également être exprimée en pourcentage de la masse, de la fraction molaire, de la molarité, de la molalité ou de la normalité. Par exemple, calculer la composition massique d'une solution saline de 100 g contenant 20 g de sel en divisant la masse de la concentration par la masse du soluté puis en le multipliant par 100. La formule: (20 g ÷ 100g) x 100, soit 20%.
Si vous ne connaissez pas les concentrations de vos solutions initiales , calculer la molarité en divisant le nombre de moles dans un soluté par le volume de la solution en litres. Par exemple, la molarité de 0,60 mole de NaCl dissous dans 0,450 litres est de 1,33 M (0,60 ÷ 0,450). Faites ceci pour les deux substances pour vous permettre de calculer la concentration finale de la solution. (Rappelez-vous que 1,33M correspond à 1,33 mol /L et non à 1,3 mole.)
