Certaines réactions chimiques sont connues sous le nom de réactions réversibles car elles peuvent aller dans deux directions: avant et arrière. Ces réactions se produisent simultanément et ne s'arrêtent jamais, elles sont aussi appelées réactions dynamiques. Une réaction est à l'équilibre lorsque la vitesse des deux réactions est la même. Cependant, si les concentrations des réactifs et des produits sont constantes, elles ne sont pas nécessairement égales. Les constantes d'équilibre sont parfois appelées valeurs keq. Si vous expérimentez une réaction acide-base, la valeur de keq est Ka
, également appelée constante d'acidité, qui mesure la force d'un acide en solution.

TL; DR (Trop Long: pas lu)
Dans les réactions acido-basiques, la constante d'équilibre (valeur keq) est connue sous le nom de Ka
. Pour calculer Ka quand vous connaissez pKa, utilisez une calculatrice pour trouver l'antilog.

La valeur pKa

Quand un acide se dissocie dans l'eau, il libère un proton pour rendre la solution acide. Cependant, seuls les acides faibles, qui ne se dissocient que partiellement dans l'eau, ont à la fois un état dissocié (A-) et un état non dissocié (AH). Ils existent ensemble selon l'équation d'équilibre AH ⇌ A- + H +
. Le taux de concentration des deux côtés est constant à condition que les conditions analytiques soient fixes. C'est le Ka
, qui est défini par l'équation Ka = [A-] [H +] ÷ [AH]
, où les crochets indiquent la concentration des composants relatifs. Parce que les constantes Ka pour les acides peuvent être des nombres longs (par exemple, le Ka pour l'acide acétique est 0,000018), il est peu pratique d'exprimer l'acidité en utilisant la constante Ka seule. La valeur de pKa a été introduite comme indice pour décrire l'acidité des acides faibles, définie comme pKa = -log Ka
.

Trouver Keq De pKa

Si vous avez déjà la valeur pKa d'un composé, vous pouvez calculer son Ka. Par exemple, la valeur de pKa de l'acide lactique est de 3,86. La première chose que vous faites est de multiplier la valeur pKa par une valeur négative pour inverser son signe. Dans le cas de l'acide lactique, il s'agit de 3,86 x (-1) = -3,86. Ensuite, utilisez une calculatrice pour élever 10 à la puissance du pKa négatif. En mathématiques, cela s'appelle l'antilog, et la clé est normalement marquée 10 ^{x sur les calculatrices scientifiques. Cela signifie que le Ka de l'acide lactique est de 10 (- 3,86), soit 1,38 x 10 -4 ou 0,000138. Plus la valeur de pKa est petite, plus l'acide est fort. Cela signifie que l'acide lactique, avec une valeur de pKa de 3,86, est un acide plus fort que l'acide acétique, qui a une valeur de pKa de 4,75.}