Les éléments sont différenciés en fonction du nombre de protons dans leur noyau. L'hydrogène, par exemple, a un proton dans son noyau, tandis que l'or en contient 79. Les protons ont une charge positive et pèsent une unité de masse atomique. Les noyaux contiennent aussi généralement des neutrons, qui pèsent à peu près le même poids que les protons, mais n'ont aucune charge.

TL; DR (trop long; pas lu)

Deux atomes qui contiennent le même nombre de les protons mais des nombres différents de neutrons sont des isotopes du même élément. Leurs masses sont différentes, mais elles réagissent chimiquement.






















































Les isotopes sont des isotopes de l'hydrogène. Au lieu de cela, les isotopes sont simplement étiquetés en fonction de leur numéro de masse atomique. Ce nombre fait référence à la masse du noyau de l'élément. Parce que les protons et les neutrons ont à peu près le même poids, le nombre de masse atomique est simplement la somme des protons et des neutrons dans le noyau. Tout le carbone a six protons, mais différents isotopes ont des nombres différents de neutrons. Le carbone-12 est le plus commun, avec six neutrons, mais le carbone-13 et le carbone-14 - avec respectivement sept et huit neutrons - se produisent naturellement.

Chimie

Charges positives et négatives attirer. Pour qu'un atome ou une molécule soit stable, il doit avoir une charge nette de zéro, ce qui signifie que les charges positives et négatives s'annulent mutuellement. Le nombre de protons chargés positivement dans le noyau détermine le nombre d'électrons chargés négativement qui gravitent autour du noyau. Les réactions chimiques sont entraînées par l'interaction entre les charges positives et négatives - les protons et les électrons - des différents atomes. Parce que les neutrons ne sont pas positifs ou négatifs, ils n'influencent pas les réactions chimiques. En d'autres termes, différents isotopes ne se comportent pas différemment lors de réactions chimiques ou lors de la formation de composés. Ils ne se distinguent que par le poids.

Masse isotopique moyenne

Le tableau périodique énumère les masses atomiques de chaque élément. Habituellement, ce nombre est un nombre décimal plutôt qu'un nombre entier. Ce n'est pas parce qu'un atome individuel d'hydrogène pèse 1,0079 unités de masse atomique - les neutrons et les protons pèsent chacun une unité de masse atomique, de sorte que tout atome donné a une valeur de nombre entier pour la masse. Le nombre indiqué dans le tableau périodique est une moyenne pondérée des isotopes naturels d'un élément. Presque tout l'hydrogène n'a qu'un seul proton et aucun neutron, mais un petit pourcentage d'hydrogène a un ou deux neutrons et s'appelle deutérium ou tritium. Ces isotopes plus lourds faussent légèrement le poids moyen.

Stabilité et Occurrence Isotopiques

Certaines combinaisons de protons et de neutrons sont plus ou moins stables que d'autres. D'une manière générale, la fréquence d'un isotope dans la nature est déterminée par sa stabilité. Les isotopes les plus stables sont aussi les plus communs. Certains isotopes sont instables au point d'être radioactifs, ce qui signifie qu'ils se désintègrent au fil du temps en un autre élément ou isotope et libèrent un rayonnement sous forme de sous-produit. Le carbone 14 et le tritium, par exemple, sont tous deux radioactifs. Certains isotopes extrêmement radioactifs n'existent pas dans la nature parce qu'ils se désintègrent trop rapidement, mais d'autres, comme le carbone 14, se désintègrent lentement et se produisent naturellement.