La tension superficielle est parfois appelée la peau sur la surface d'un liquide. Cependant, techniquement, aucune forme de peau du tout. Ce phénomène est causé par la cohésion entre les molécules à la surface du liquide. Parce que ces molécules n'ont pas de molécules similaires au-dessus d'eux pour former des liens cohésifs, ils forment des liens plus forts avec ceux qui les entourent et en dessous. Le résultat de cette forte cohésion est la membrane en forme de film connue sous le nom de tension superficielle, qui peut permettre à de petits objets - tels que des aiguilles de pin - de flotter sur eux.

Caractéristiques de la tension de surface élevée et basse

Une caractéristique de la tension de surface est qu'un objet rencontrera plus de résistance en traversant la membrane de surface d'un liquide que par la masse du liquide. Les liquides présentant une tension de surface élevée présentent une résistance significative à la pénétration par rapport à la résistance rencontrée dans la masse du liquide. Cependant, les liquides à faible tension superficielle ont moins de différence entre la tension sur la surface et dans le reste du liquide. L'eau pure, par exemple, a une tension superficielle très élevée. Si vous placez une petite aiguille sur la surface de l'eau pure, l'aiguille flottera malgré être plus dense avec de l'eau. Cependant, si vous mélangez du savon avec de l'eau, la tension superficielle diminue considérablement et l'aiguille coulera. Le savon a fait chuter le niveau de tension plus près du niveau de résistance trouvé dans la masse de l'eau.