Les éléments sont constitués d'atomes qui se combinent de façon prévisible pour former des composés. Lors de l'observation de réactions chimiques ou de l'étude des propriétés chimiques, il est parfois important de savoir comment calculer le rapport de masse - le rapport des atomes dans chacun des éléments d'un composé. Vous pouvez le faire une fois que vous connaissez quelques propriétés importantes des éléments d'un composé.
Identifiez les éléments qui composent votre composé. Par exemple, lorsque vous travaillez avec de l'eau, les éléments de ce composé sont l'hydrogène et l'oxygène. Si le composé est du dioxyde de carbone, les éléments sont du carbone et de l'oxygène.
Notez la masse atomique de chaque élément. Cette valeur est la somme des masses des électrons, des protons et des neutrons d'un atome. Vous pouvez trouver la masse atomique d'un élément sur une table qui affiche ces valeurs.
Écrivez la formule chimique de votre composé. La formule de l'eau, par exemple, est H2O, et la 2 à côté de H vous dit qu'une molécule d'eau est constituée de deux atomes d'hydrogène. Parce qu'aucun nombre n'apparaît après le symbole O, son coefficient par défaut est 1. Cela signifie qu'une molécule d'eau contient une molécule d'oxygène.
Calculer la masse totale du composé en multipliant la masse atomique de chaque élément par son indice et ajouter les deux produits. Si votre composé est le dioxyde de carbone dont la formule est le CO2, écrivez l'équation suivante:
compound_total_mass = (masse atomique du carbone * nombre d'atomes de carbone dans une molécule de CO2) + (masse atomique d'oxygène * nombre d'atomes d'oxygène une molécule de CO2)
Après avoir introduit les valeurs réelles, l'équation apparaît comme suit:
compound_total_mass = (12.01 * 1) + (16.00 * 2)
Résous l'équation pour obtenir 44.01 comme masse totale du composé.
carbon_contribution = 12.01 /44.01 * 100 = 27.29% carbone
Résolvez l'équation pour obtenir 27,29% de contribution du carbone à la masse du CO2. Si vous préférez calculer le rapport massique de l'oxygène, résolvez cette équation où 32, ou 2 x 16,00, est la masse que l'oxygène contribue au CO2:
oxygen_contribution = 32 /44.01 * 100 = 72.71% oxygen
TL; DR (Trop long: pas lu)
Ces étapes décrivent le travail avec un échantillon de dioxyde de carbone constitué de deux éléments. Cependant, le carbonate de zinc (ZnCO3) et d'autres composés peuvent contenir plusieurs éléments. Utilisez les mêmes étapes pour calculer les rapports de masse de n'importe quel élément d'un composé.
Lorsque vous recherchez un tableau périodique des masses atomiques, vous pouvez voir d'autres propriétés, telles que le nombre atomique et le poids atomique. Le nombre atomique est le nombre de protons dans un atome et les tableaux périodiques classent les éléments selon cette valeur. Les isotopes permettent à un élément d'avoir des masses différentes. Le poids atomique est la moyenne pondérée des masses qu'un élément peut posséder.
Il y a une raison pour laquelle les éléments se combinent pour former des composés d'une manière qui semble proportionnée. En 1794, Joseph Proust a publié la Loi des Proportions Définies, qui stipule que la proportion d'éléments en masse dans un composé chimique est toujours la même quelle que soit la façon dont vous préparez le composé.
