Vous avez conquis le nom des composés et vous êtes maintenant prêt à passer à l'équation chimique. Mais le processus implique plus de nombres, et déjà les coefficients semblent plus durs que les indices. Les indices dans une formule chimique sont constants pour chaque composé. Le phosphate de sodium est toujours Na3PO4. Le méthane est toujours CH4. Même les composés qui peuvent être exprimés de multiples façons (acide acétique: CH3COOH ou C2H3O2) contiennent toujours le même nombre de leurs éléments respectifs. Pas pour les coefficients. Le méthane peut apparaître dans une équation chimique comme 3CH4, 4CH4 ou même 18CH4. Comment ce nombre peut-il changer sans changer le composé? Et qu'est-ce qui le fait changer? Veuillez noter que tous les nombres qui suivent les symboles chimiques doivent être des indices.

Identification

Le coefficient d'une formule chimique est le nombre qui précède immédiatement le composé. Il apparaît en taille réelle, jamais en indice ou en exposant.

Fonction

Le coefficient d'une formule chimique représente la quantité de chaque produit chimique présent. La quantité d'une substance est mesurée en moles.

Mole

La taupe peut être un concept difficile à maîtriser. La confusion entoure généralement le fait qu'il peut être utilisé pour mesurer des atomes, des molécules ou à peu près tout ce qui implique une quantité. Rappelez-vous simplement que la taupe mesure l'unité de quantité la plus basique possible. Si vous avez affaire à des atomes d'hydrogène, alors une taupe mesure la quantité d'atomes présents. Si vous avez affaire à des molécules d'éthane (CH3CH3), alors la molécule est l'unité la plus basique, pas l'atome. Une taupe est 6.022x10 ^ 23 de l'unité la plus basique. (Un caret indique un exposant, 10 ^ 23 est élevé à la vingt-troisième puissance.) Une mole d'hydrogène est de 6,022 x 10 ^ 23 atomes d'hydrogène. Une mole d'éthane est 6.022x10 ^ 23 molécules d'éthane. Un coefficient dans une formule chimique indique combien de moles de cette substance sont présentes. 3CH4 signifie que 3 moles de CH4 et donc 1.8066x10 ^ 24 molécules de CH4 sont présentes.

Équations d'équilibrage

Les coefficients sont utilisés dans le processus d'équation d'équilibrage, connu sous le nom de stœchiométrie. Nous ajoutons des coefficients aux composés dans les équations chimiques pour assurer que le nombre de moles de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation. Exemples: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) - > Na3PO4 3 moles Na, 1 mole PO4 - > 3 moles de Na, 1 mole PO4 CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O 1 mole C, 4 moles H, 4 moles O -> 1 mole C, 4 moles H, 4 moles O

Conversion des moles en grammes

Nous utilisons également des coefficients pour déterminer la quantité de produit chimique à utiliser en laboratoire. Nous ne pouvons pas peser les grains de beauté sur nos écailles, nous devons donc convertir les grains de beauté en grammes. Pour cette conversion, nous utilisons la masse molaire de chaque élément, trouvée sur le tableau périodique. Si, d'après nos calculs stoechiométriques, nous savons que nous avons besoin de 5 moles de glace (H2O), nous utilisons simplement l'analyse dimensionnelle pour déterminer le nombre de grammes de glace à ajouter à la réaction: 10 mol H (1.00794 g /mol H) + 5 mol O (15.9994 g /mol O) = 90.0764 g glace