La loi de Hess décrit la conservation de l'énergie dans les réactions chimiques, indiquant que le flux thermique d'une réaction est égal à la somme du flux thermique de ses réactions composites. Un calorimètre mesure le flux de chaleur en créant un système fermé qui contient la réaction. Idéalement, une lecture du calorimètre montrerait le changement exact de chaleur qu'une réaction donnée nécessite; Cependant, le calorimètre absorbe une quantité de chaleur du système. Calculer le Qcal, la chaleur du calorimètre, vous permet d'ajuster vos lectures pour déterminer le flux de chaleur total d'une réaction.

Trouver la chaleur spécifique (Ccal) pour le calorimètre.

Appliquer une quantité mesurée de chaleur, en utilisant un élément tel qu'un bec Bunsen avec une énergie /seconde connue, au calorimètre.

Notez combien de secondes passent quand vous appliquez la chaleur au calorimètre jusqu'à la température de le calorimètre augmente d'un degré Celsius.

Multipliez le rapport énergie /seconde de l'élément par le nombre de secondes pendant lequel vous avez appliqué la chaleur pour trouver Ccal exprimé en énergie /degré Celsius.

Calculez Qcal

Mesurer le changement de température en degrés Celsius qui se produit pendant la réaction à l'intérieur du calorimètre.

Multiplier Ccal (énergie /degré Celsius) par le changement de température qui s'est produit pendant la réaction dans le calorimètre . Par exemple, si le calorimètre nécessite 3,5 Joules pour augmenter d'un degré Celsius et que la réaction augmente la température du calorimètre de 5 degrés Celsius, vous devez multiplier 3,5 Joules /degré Celsius par 5 degrés Celsius.

Enregistrer le produit de Ccal et le changement de température comme le Qcal total. Dans l'exemple, Qcal est égal à 17,5 joules, ce qui signifie que le calorimètre a absorbé 17,5 joules libérés par la réaction.