La formule moléculaire d'un composé chimique vous indique, entre autres, le rapport des atomes qu'il contient entre eux et dans le cadre de l'ensemble. Par exemple, la formule de l'eau - H2O - vous indique qu'il y a deux atomes d'hydrogène pour chaque atome d'oxygène dans l'eau. Cependant, il n'est pas exact de dire que l'eau représente 67% de l'hydrogène, même si deux atomes sur trois dans la molécule sont des atomes d'hydrogène. Qu'il s'agisse d'eau ou de toute autre substance, la détermination de ce pourcentage, considéré comme théorique, car il ne tient pas compte de la pureté, implique quelques autres calculs.

Enregistrer les masses atomiques de tous les composants de votre composé du tableau périodique des éléments. Si votre substance est le sulfate de cuivre, CuSO4, notez respectivement les masses atomiques de cuivre, de soufre et d'oxygène - 63,55, 32,07 et 16,00 unités de masse atomique (uma). Calculez le poids moléculaire total de votre composé en utilisant l'atome poids de ses composants. Pour CuSO4, qui contient un atome de cuivre, un atome de soufre et quatre atomes d'oxygène, figurez-vous comme suit: 63.55 + 32.07 + (4 x 16.00) = 159.62 amu.

Calculez le pourcentage théorique d'un composant en divisant par exemple, calculez le pourcentage théorique de cuivre dans le sulfate de cuivre comme suit: 63,55 /159,62 = 0,381 x 100 = 39,81%.