Les points d'ébullition sont l'une des caractéristiques physiques énumérées pour les éléments et les composés dans les tableaux qui peuvent sembler infinies. Si vous regardez de plus près, vous pouvez voir comment la structure chimique et les façons dont les composés interagissent influencent les propriétés que vous observez. Les alcools et les alcanes sont des classes de composés organiques, qui sont des composés qui contiennent du carbone. Leurs groupes fonctionnels, ou les parties de la structure chimique qui sont utilisées pour les classer, sont responsables de leurs points d'ébullition.

L'impact de la masse molaire sur le point d'ébullition

Quand on compare les points d'ébullition de deux composés, un facteur important à considérer est la masse molaire. La masse molaire est une mesure du nombre de protons et de neutrons dans une molécule, ou de la taille d'une molécule. Des masses molaires plus élevées ont tendance à conduire à des points d'ébullition plus élevés. Les forces intermoléculaires maintiennent les molécules d'un liquide ensemble, et les molécules plus grandes ont des forces intermoléculaires plus grandes. Pour cette raison, il est important de comparer des molécules de masse molaire similaire pour examiner comment la structure influence le point d'ébullition.

Structure des alcools et alcanes

Les alcools sont définis par un groupe hydroxyle (un hydrogène lié à un oxygène.) L'oxygène est attaché à un carbone, à une chaîne de carbone ou à une structure organique plus complexe. Un exemple d'alcool est l'éthanol qui est ajouté au carburant de votre voiture. Les alcanes sont les composés organiques les plus simples, contenant uniquement du carbone et de l'hydrogène. Le groupe fonctionnel des alcanes est simplement un carbone auquel trois atomes d'hydrogène sont attachés. Ce groupe fonctionnel peut être attaché à un hydrogène, un autre carbone ou une chaîne de carbone. Un exemple d'un alcane est le pentane, une chaîne de cinq atomes de carbone avec dix atomes d'hydrogène liés à lui.

Types d'obligations intermoléculaires

Il existe des liaisons qui maintiennent les atomes d'une molécule ensemble liaisons intermoléculaires, qui sont les forces d'attraction entre les molécules. Les différentes liaisons intermoléculaires du plus fort au plus faible sont: les liaisons ioniques, les liaisons hydrogène, les liaisons dipôle-dipôle et les forces de Van der Waals. Les opposés s'attirent au niveau moléculaire, et les électrons chargés négativement sont attirés par les protons positifs des autres molécules. Les liaisons ioniques sont l'attraction entre un atome qui manque un électron et un atome qui a un électron supplémentaire. Les autres liens sont des attractions qui résultent du fait que les électrons passent temporairement plus de temps sur un côté de la molécule, créant des pôles négatifs et positifs qui attirent les pôles opposés sur les autres molécules.

Comment les obligations intermoléculaires influent sur les points d'ébullition

Les points d'ébullition sont les températures où les liquides se transforment en gaz. La température représente l'énergie nécessaire pour surmonter les forces intermoléculaires et permettre aux molécules de s'éloigner les unes des autres. Le groupe hydroxyle dans les alcools forme des liaisons hydrogène, une force intermoléculaire forte qui demande beaucoup d'énergie à surmonter. Les liaisons entre les alcanes sont les forces de Van der Waals, la force intermoléculaire la plus faible, de sorte qu'il ne faut pas autant d'énergie pour atteindre le point d'ébullition des alcanes.