Les formules chimiques sont des raccourcis pour représenter le nombre et le type d'atomes dans un composé ou une molécule, tels que H 2O pour l'eau ou NaCl pour le chlorure de sodium ou le sel. Il existe plusieurs règles à suivre lors de l'écriture de formules chimiques, de sorte que le processus peut être assez complexe. Plus vous vous familiariserez avec le tableau périodique et les noms des composés communs, plus il vous sera facile d'apprendre à écrire des formules chimiques. Utilisez la table périodique Pour écrire des formules chimiques, familiarisez-vous avec les symboles chimiques, qui se trouvent le plus facilement sur le tableau périodique des éléments. Le tableau périodique est un tableau de tous les éléments connus, et il comprend souvent à la fois le nom complet de chaque élément et son symbole, comme H pour l'hydrogène ou Cl pour le chlore. Certains de ces symboles sont évidents, tels que O pour l'oxygène, tandis que d'autres ne sont pas aussi intuitifs avec leur nom anglais; Na, par exemple, signifie sodium, mais le symbole dérive du natrium, le mot latin pour le sodium. Vous pouvez utiliser un tableau périodique pour référencer les symboles que vous ne pouvez pas mémoriser. Identifier les symboles chimiques Avant de pouvoir écrire votre formule chimique, vous devez écrire le symbole de chaque atome présent dans votre molécule ou composé. Vous pourriez recevoir le nom d'un composé, tel que le chlorure de sodium, et vous devez déterminer quels atomes sont présents. Ecrire Na pour le sodium et Cl pour le chlorure, une forme de l'élément de chlore, qui combinées créer la formule NaCl pour le chlorure de sodium, ou de sel. Les composés covalents créés à partir de deux non-métaux sont faciles à écrire à partir de leur nom. Des préfixes peuvent être présents pour indiquer plus d'un atome. Par exemple, la formule du dioxyde de carbone est CO 2 parce que di spécifie deux atomes d'oxygène. Détermination de la valeur de Valence Les composés ioniques, créés à partir d'un métal et d'un non-métal, sont plus complexes que covalents composés car ils impliquent des atomes chargés. Vous remarquerez peut-être que certains tableaux périodiques listent des valences, ou une charge positive ou négative. Les cations, ou ions positifs, se trouvent dans le groupe 1, avec une charge +1; groupe 2, avec une charge de +2; et les éléments de transition, trouvés dans les groupes 3 à 12. Les groupes 13, 14 et 18 ont des charges variables, et les groupes 15 à 17 sont des anions, ce qui signifie qu'ils ont des charges négatives. Équilibrer les charges Trouver la valence de chaque élément est essentiel lors de l'écriture, car vous devez équilibrer votre formule chimique, donc elle n'a pas de frais. Par exemple, écrivez les symboles de l'oxyde de magnésium avec leurs charges respectives. Le magnésium, ou Mg, a une charge de +2, et l'oxyde, qui se réfère à l'oxygène, a une charge de -2. Puisque la somme de +2 et -2 est O, vous ne possédez qu'un seul atome de magnésium et d'oxygène. Combiner les symboles pour former MgO, la formule pour l'oxyde de magnésium. Écrire la formule chimique Les formules chimiques utilisent des indices pour dire combien de chaque atome sont présents dans une molécule ou un composé. Dans l'exemple précédent, vous écririez MgO car il n'y a qu'un atome de chaque élément; remarquez que vous n'utilisez pas l'indice 1 pour un seul atome. D'autre part, pour équilibrer le chlorure de magnésium, écrit MgCl 2, vous avez besoin de deux atomes de chlore par atome de magnésium; le 2 est écrit en indice à côté de Cl pour indiquer deux atomes de chlore. Conseils supplémentaires Alors que vous vous entraînez à écrire des formules chimiques, vous vous familiariserez avec la nomenclature chimique ou les termes utilisés pour décrire composés. Les éléments se terminant par -ide, par exemple, peuvent être trouvés dans les groupes 15 à 17 du tableau périodique. Les chiffres romains entre parenthèses, comme dans le fer (II), indiquent des charges, a +2 dans ce cas. Lorsque des ions polyatomiques, ou des groupes d'atomes comme l'hydroxyde, notés OH, sont combinés dans un composé, ils sont mis entre parenthèses dans les formules chimiques, comme dans Al (OH) 3, la formule pour l'hydroxyde d'aluminium.
