La conductivité d'une solution (k) est proportionnelle à la quantité d'ions dissous que contient la solution. Le courant électrique est transporté par les ions positifs et négatifs dissous, et plus il y a d'ions, plus le courant électrique est important. En plus de la quantité d'ions dans la solution, le type d'ions fait également une différence dans la conductivité de la solution. Les électrolytes forts (fortement dissous) sont de meilleurs conducteurs. Les ions ayant plus d'une charge transportent également plus de courant.

Étape 1:

Obtenir la conductivité molaire (constante) du produit chimique dissous dans la solution. La conductivité molaire est la somme de la conductivité molaire de l'anion et du cation ajoutés ensemble. Notez que l'anion a une valeur de conductivité négative donc le résultat final est vraiment une différence dans la conductivité molaire des deux espèces. Les conductivités molaires sont des valeurs théoriques basées sur la conductivité d'une solution infiniment diluée.

Étape 2:

Déterminez le volume de votre solution. Cela devrait être en litres. Remarque: le volume doit être déterminé après l'ajout de l'électrolyte.

Étape 3:

Déterminer la quantité molaire de votre électrolyte (l'espèce moléculaire ajoutée au solvant). Si vous savez combien de grammes d'électrolyte ont été ajoutés, divisez ce poids par le poids moléculaire de l'électrolyte pour obtenir des moles d'électrolyte.

Étape 4:

Déterminez la concentration de votre solution. La concentration est donnée en moles par litre. Diviser le nombre de moles obtenues à l'étape 3 par le volume obtenu à l'étape 2 pour obtenir la concentration molaire de la solution.

Étape 5:

Déterminer la conductance de votre solution en multipliant la molaire conductivité par la concentration molaire. Le résultat est k, conductivité de la solution.

TL: DR (Trop long: pas lu)

Ce sont des calculs grossiers pour des solutions à électrolyte fort avec un seul anion /cation par molécule d'électrolyte. Les calculs pour les électrolytes avec des ions chargés plusieurs fois et plusieurs ions simples chargés sont plus complexes. Pour les électrolytes faibles, la constante de dissociation alpha doit être calculée pour obtenir la conductivité. Alpha est égal à la conductivité molaire de l'espèce à une concentration particulière divisée par la conductivité molaire absolue (constante). Alpha est ensuite utilisé pour déterminer la constante d'équilibre apparente, K, pour déterminer la conductivité de la solution à une concentration particulière.

Avertissement

À des concentrations élevées, même les électrolytes forts se comportent comme faibles électrolytes en tant que molécules cristallisent et précipitent à partir de la solution. La température joue également un rôle dans la conductivité en modifiant la solubilité des électrolytes et en modifiant la viscosité du solvant. Lorsque vous combinez différents électrolytes dans la même solution, vous devez considérer les interactions de différentes paires anion /cation (le cation d'un électrolyte fort peut interagir avec l'anion d'un autre électrolyte pour former un électrolyte faible, ce qui complique grandement les calculs).