Certaines réactions chimiques consomment de l'énergie et d'autres libèrent de l'énergie, généralement sous forme de chaleur ou de lumière. Les réactions exergoniques comprennent la combustion de l'essence, car une molécule dans l'essence, comme l'octane, contient plus d'énergie que les molécules d'eau et de dioxyde de carbone qui sont libérées après avoir brûlé l'essence. L'utilisation de la photosynthèse par un arbre pour assembler son écorce à partir de dioxyde de carbone et d'eau est endergonique. Réactions biologiques Les réactions endergoniques sont fréquentes dans les organismes biologiques, car l'organisme a besoin d'assembler des molécules complexes telles que les graisses et les acides aminés, selon Johnson County Community College. Bien que ces réactions consomment de l'énergie, l'organisme a la capacité d'utiliser d'autres types de molécules, comme les sucres, comme combustible. Les réactions endergoniques ne peuvent jamais se produire sans une source d'énergie.

Activation Energy

Les réactions exergoniques nécessitent généralement encore une certaine énergie pour démarrer, même si la réaction libère de l'énergie une fois qu'elle est complète. Cette énergie supplémentaire est l'énergie d'activation, qu'une molécule stocke temporairement avant de libérer l'énergie d'activation et de l'énergie supplémentaire. Le charbon de bois nécessite une source d'énergie, telle qu'une allumette, avant qu'il ne s'enflamme, même si le charbon libère beaucoup plus d'énergie une fois qu'il commence à brûler. Réaction réversible

Une réaction endergonique est également connue sous le nom de une réaction réversible. Brûler une bûche inverse la réaction qui a été utilisée pour produire la bûche, brisant les hydrates de carbone dans la bûche et libérant du carbone et de l'eau, avec l'ajout d'une petite quantité de chaleur. Il est plus difficile d'inverser la réaction exergonique, en brûlant la bûche, parce que l'arbre a besoin de collecter beaucoup plus d'énergie du soleil pour assembler la bûche. Selon l'Université du Nebraska, Lincoln, la réversibilité dépend de la quantité d'énergie supplémentaire nécessaire pour effectuer la réaction inverse, et non de savoir si la réaction inverse est possible.

Diagramme de Energy Hill

Une énergie diagramme de colline fournit un affichage visuel qui montre si une réaction est exergonique ou endergonic. Le diagramme comprend deux axes, le temps en bas et l'énergie totale de la solution chimique sur le côté. Pour une réaction exergonique, la quantité d'énergie augmente jusqu'à ce que la solution ait suffisamment d'énergie d'activation, puis elle tombe. Pour une réaction exergonique, une fois que la solution a suffisamment d'énergie d'activation, elle peut continuer à augmenter, ou tomber à un niveau inférieur qui est encore plus élevé que l'énergie initiale des molécules d'origine.