La combustion est une réaction exothermique dans laquelle un produit chimique est oxydé pour produire de la chaleur. Le produit chimique est appelé combustible et la substance qui l'oxyde est appelée oxydant. Les types de carburants les plus couramment brûlés aujourd'hui sont les hydrocarbures utilisés dans les véhicules et les centrales électriques. De nombreuses réactions de combustion sont utiles pour apprendre la chimie et le transfert d'énergie. La combustion du naphtalène est l'une des expériences scolaires les plus connues pour les réactions de combustion. C'est parce que la combustion du naphtalène implique une réaction de combustion simple qui implique de simples procédures de combustion. La réaction mise en jeu est représentée par l'équation de réaction: C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O + énergie. En termes simples, le naphtalène et l'oxygène vont brûler et produire du dioxyde de carbone et de l'eau. Cette réaction exothermique qui consiste à libérer de la chaleur sous forme de flamme et produit également du dioxyde de carbone. Méthane L'une des réactions de combustion les plus simples consiste à brûler du méthane. La forme la plus courante de méthane est le biogaz qui est utilisé dans les applications de chauffage et de cuisson. La réaction impliquée est: CH4 + 2 O2 - > CO2 + 2 H2O + énergie. Traduit, cette réaction de combustion indique que le méthane et l'oxygène vont brûler et produire du dioxyde de carbone, de l'eau et de l'énergie. La réaction se fait en présence d'air et conduit à la production de chaleur avec dégagement de dioxyde de carbone et d'eau. Hydrogène La molécule de di-hydrogène est facilement inflammable et dégage de la chaleur et de la vapeur d'eau. La réaction impliquée est: 2 H2 + O2 → 2 H2O + énergie thermique. L'hydrogène brûle de manière explosive avec de l'air ou du chlore gazeux, pour produire soit de l'eau, soit de l'HCL, respectivement. La réaction avec l'oxygène est appelée oxydation et la réaction avec le chlore est appelée chloration. La combustion de l'hydrogène dans l'air peut conduire à l'émission de lumière ultraviolette invisible à l'œil nu. Ainsi, lorsque cette expérience est réalisée dans une salle de classe, les élèves doivent être avertis de protéger leurs yeux. Combustion du bois Le bois est chimiquement lié aux sucres. Les poly-saccharides contiennent une molécule de base avec une formule très similaire au glucose. Il est composé d'une molécule de cellulose (C6H10O5), qui est un équivalent chimique du glucose. Ainsi, la réaction de la respiration peut également représenter la réaction de la cellulose. C'est: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6H2O. En termes simples, cette réaction chimique est la suivante: La cellulose et l'oxygène brûlent pour produire du dioxyde de carbone et de l'eau.
