L'oxalate de calcium est un composé ionique de formule chimique CaC2O4 et un sel d'acide oxalique. Il est très insoluble et se dissout mal dans l'eau. Une méthode pour dissoudre l'oxalate de calcium en laboratoire est l'application d'un composé appelé acide éthylènediaminetétraacétique ou EDTA. L'EDTA est très efficace pour lier les ions calcium et ainsi diminuer la concentration de calcium dans la solution, déplaçant l'équilibre de la réaction de sorte que plus d'oxalate de calcium se dissolve. Dans la procédure décrite ci-dessous, vous allez d'abord faire de l'oxalate de calcium en utilisant des produits chimiques courants puis le dissoudre en utilisant de l'EDTA.
Mettez les lunettes et les gants. L'acide oxalique et l'oxalate de calcium sont potentiellement toxiques s'ils sont ingérés. Effectuez cette expérience sous la hotte pour plus de sécurité.
Mesurez .032 onces (0,9 grammes ou environ 0,01 mole) d'acide oxalique dans le bécher et ajoutez un peu moins de .338 onces liquides (10 millilitres) de eau. Remuez doucement dans le bécher jusqu'à ce que l'acide oxalique se dissout.
Ajouter 0,049 once (environ 1,3 grammes) de chlorure de calcium à la solution et agiter doucement. Au fur et à mesure que la réaction progresse, de l'oxalate de calcium solide se forme et précipite hors de la solution. Vous avez maintenant l'oxalate de calcium - la même substance à partir de laquelle les calculs rénaux se forment souvent.
Ajouter environ 0,01 once (0,29 grammes) d'EDTA à la solution et tourbillonner doucement dans le bécher. Une partie de l'oxalate de calcium devrait commencer à se dissoudre.
Astuce
La dissolution de l'oxalate de calcium avec l'EDTA est une application du principe de Le Chatelier. Lorsque l'oxalate de calcium se dissout, il se dissocie en ions calcium et en ions oxalate. En liant les ions calcium avec l'EDTA, nous réduisons la concentration des produits, donc nous décalons le processus vers la droite, même si la constante d'équilibre ne change pas. D'autres substances qui se lient ou réagissent avec les ions oxalate ou les ions calcium devraient également avoir le même effet.
Avertissement
L'oxalate de calcium et l'acide oxalique sont dangereux s'ils sont ingérés ou autorisés à entrer en contact. avec les yeux ou la peau. Ne jamais effectuer cette expérience sans gants, lunettes de sécurité et équipement de sécurité approprié. Ne jamais manger ou boire de préparations d'acide oxalique ou d'oxalate de calcium. Ne jamais ingérer d'EDTA ou le mettre en contact avec les yeux ou la peau, sauf sur indication d'un médecin.
