Selon le modèle de répulsion de paire d'électrons de Valence-Shell, largement accepté par les chimistes depuis son développement dans les années 1950, la répulsion entre paires d'électrons façonne la molécule pour réduire l'énergie de répulsion, ou maximiser la distance, entre ces paires.

Comment fonctionne le modèle VSEPR

Suivant un brouillon de la structure de points de Lewis d'une molécule, qui utilise des points pour identifier le nombre de la valence, ou enveloppe extérieure, les électrons de chaque atome inclus, vous pouvez alors compter le nombre de groupes d'électrons de liaison et de non-liaison qui entourent l'atome central.Ces paires sont espacées autour de la coquille de valence de manière à atteindre le plus distance possible entre eux, mais seules les paires d'électrons de liaison, ou celles attachées à un atome, contribueront à la forme finale de la molécule.

Exemples

Une molécule avec deux paires d'électrons de liaison et non paires de liaison, telles que le carbone dioxyde, serait linéaire. Tandis que les molécules d'eau et d'ammoniaque contiennent quatre groupes d'électrons de coquille de valence, la molécule d'eau contient deux paires d'électrons de liaison et deux non-liantes, résultant en une molécule en forme de v, les deux atomes d'hydrogène étant rapprochés deux paires d'électrons non liés. La molécule d'ammoniaque, cependant, comprend trois paires d'électrons de liaison, une pour chaque atome d'hydrogène, et résulte ainsi en une forme pyramidale trigonale.