Il existe deux types de problèmes de chimie impliquant les isotopes: trouver le nombre de particules subatomiques dans un isotope et déterminer la masse atomique moyenne d'un élément avec des isotopes. Les isotopes sont des atomes du même élément avec des nombres différents de neutrons. Avoir différents nombres de neutrons change la masse de l'atome. Différents isotopes d'un élément se retrouvent dans la nature dans un ensemble d'abondance en pourcentage. En raison de l'apparition d'isotopes, il est nécessaire de calculer une moyenne pondérée pour trouver la masse atomique moyenne d'un élément.

Trouver le nombre de particules subatomiques dans les isotopes

Déterminer le nombre de protons et d'électrons dans un isotope en trouvant le numéro atomique de l'élément sur la table périodique. Le nombre atomique est le nombre entier sur la table périodique qui augmente par des nombres entiers comme vous allez de gauche à droite, de haut en bas sur le tableau périodique. Le nombre atomique est égal au nombre de protons. Le nombre atomique est également égal au nombre d'électrons, car un atome est électriquement neutre.

Identifiez le nombre de masse de l'isotope. Le nombre de masse d'un isotope est souvent écrit après le nom de l'élément. Par exemple, dans le carbone 12, le "12" est le nombre de masse de cet isotope du carbone. Le nombre de masse peut également être écrit en exposant devant le symbole des éléments tel que ^ 235U. Le nombre de masse d'un isotope représente la masse des protons et des neutrons de l'isotope.

Calculer le nombre de neutrons dans un isotope, en soustrayant le nombre atomique du nombre de masse. Par exemple, le carbone-12 a six neutrons, puisque le nombre atomique de carbone est six. Douze moins six vaut six.

Trouver la masse atomique moyenne d'un élément avec des isotopes

Identifier la masse de chaque isotope naturel et le pourcentage d'abondance de chaque isotope. Cette information peut être trouvée dans un livre de référence de chimie tel que le "Handbook of Chemistry and Physics", ou des sources de référence en ligne telles que webelements.com.

Multiplier la masse de chaque isotope par son pourcentage d'abondance. p> Ajouter chaque produit de masse fois le pourcentage d'abondance de chaque isotope. Cette somme représente la masse atomique moyenne pondérée de l'élément.

Cochez la case pour voir si cela a du sens. La masse atomique moyenne pondérée devrait se situer quelque part entre la masse du plus petit isotope et la masse du plus gros isotope.

Astuce

Si la masse de l'isotope ne peut pas être déterminée, mais le nombre de des protons et des neutrons pour l'isotope sont donnés, la masse de cet isotope peut être obtenue en ajoutant les protons et les neutrons ensemble, car ils compromettent la majorité de la masse de l'atome.