Dans un système fermé avec du liquide et de la vapeur, l'évaporation continue jusqu'à ce que autant de molécules reviennent au liquide pour s'en échapper. À ce stade, la vapeur dans le système est considérée comme saturée car elle ne peut plus absorber de molécules du liquide. La pression de saturation mesure la pression de la vapeur à ce point que l'évaporation ne peut pas augmenter le nombre de molécules dans la vapeur. La pression de saturation augmente à mesure que la température augmente car plus de molécules s'échappent du liquide. L'ébullition se produit lorsque la pression de saturation est égale ou supérieure à la pression atmosphérique.
Prenez la température du système pour lequel vous voulez déterminer la pression de saturation. Enregistrez la température en degrés Celsius. Ajouter 273 degrés Celsius pour convertir la température en Kelvins.
Calculer la pression de saturation en utilisant l'équation de Clausius-Clapeyron. Selon l'équation, le logarithme naturel de la pression de saturation divisé par 6.11 est égal au produit du résultat de la division de la chaleur latente de vaporisation par la constante de gaz pour l'air humide multiplié par la différence entre un divisé par la température en Kelvins soustrait d'un divisé par 273.
Résolvez le log naturel en élevant les deux côtés de l'équation comme des puissances de e. Le logarithme naturel de la pression de saturation divisé par 6.11, élevé comme une puissance de e, est égal à la pression de saturation divisée par 6.11. Calculer e - une constante égale à 2,71828183 - élevé à la puissance du produit de l'étape précédente. Multiplier la valeur de e augmenté par 6.11 pour résoudre la pression de saturation.
