Selon la théorie des acides et des bases de Bronsted-Lowry, une molécule d'acide donne un seul proton à une molécule d'eau, créant un ion H3O + et un ion chargé négativement appelé «base conjuguée». Alors que des acides tels que sulfurique (H2SO4), carbonique (H2CO3) et phosphorique (H3PO4) ont plusieurs protons (c'est-à-dire des atomes d'hydrogène) à donner, chaque proton donné compte comme une base de base conjuguée acide-séparée. Par exemple, l'acide phosphorique n'a qu'une seule base conjuguée: le dihydrogénophosphate (H2PO4-). Pendant ce temps, l'hydrogénophosphate (HPO4 2-) est la base conjuguée du dihydrogénophosphate et le phosphate (PO4 3-) est la base conjuguée du phosphate d'hydrogène.

Compter le nombre total d'atomes d'hydrogène dans l'acide.
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Compter le nombre total de charges de la molécule d'acide (la charge d'une molécule ionique est exprimée sous la forme d'un nombre entier suivi d'un signe positif ou négatif). Par conséquent, une molécule d'hydrogénophosphate (HPO4 2-) aurait une charge de "-2" tandis qu'une molécule d'acide phosphorique (H3PO4) aurait une charge de "0".

Soustraire "1" de le nombre total d'atomes d'hydrogène. Par exemple, si l'acide sulfurique a deux hydrogènes, alors sa base conjuguée aura un seul atome d'hydrogène.

Ajoutez "-1" à la charge totale de la molécule. Donc, si l'acide sulfate d'hydrogène a une charge de "-1", sa base conjuguée aura une charge de "-2".