En chimie, une mole est une quantité utilisée relier les réactifs aux produits dans les équations stoechiométriques. Une mole de n'importe quelle substance est égale à 6,02 x 10 ^ 23 particules - habituellement des atomes ou des molécules - de cette substance. Pour un élément donné, la masse (en grammes) d'une mole est donnée par son numéro de masse sur la table périodique; la "masse molaire" d'une molécule est la somme des masses molaires des éléments dans la molécule dans les rapports corrects. Il est simple de déterminer la masse molaire des éléments et des molécules en utilisant le tableau périodique, ainsi que de convertir entre grammes et moles.

Déterminer la masse molaire d'un élément

Trouver l'élément lithium ( Li) sur le tableau périodique. Le nombre atomique de lithium est 3, représentant le nombre de protons dans le noyau d'un atome.

Notez que le nombre de masse de lithium est 6.94, représentant la somme des nombres de protons et de neutrons dans le noyau de lithium. un atome.

Notez que le nombre de masse est égal à la masse (en grammes) d'une mole de lithium; c'est la masse molaire du lithium.

Déterminer la masse moléculaire d'un composé chimique

Déterminer la masse moléculaire du dioxyde de carbone (formule chimique CO2). Trouver du carbone et de l'oxygène sur le tableau périodique.

Noter les masses de carbone et d'oxygène du tableau périodique, qui sont respectivement 12.01 et 16.

Ajouter les nombres de masse d'un atome de carbone et deux atomes d'oxygène du tableau périodique: 12,01 + 2 (16) = 44,01 grammes par mole

Conversion de la masse en moles

Calculer le nombre de moles d'eau dans 600 grammes d'eau (H2O). Trouver l'hydrogène et l'oxygène sur le tableau périodique.

Mettre en place l'équation suivante en rapportant grammes à moles:

x moles H2O = (1 mole H2O /18 grammes H2O) x (600 grammes H2O)

Résous l'équation de l'étape 2 pour trouver qu'il y a 3,33 moles de H2O dans 600 grammes de H2O.