L'état d'oxydation d'une molécule ou d'un composé montre la charge globale de l'espèce observée. Les états d'oxydation permettent de déduire une grande quantité d'informations d'un composé ou d'un ion. Des informations telles que la réactivité potentielle, la composition du composé et la structure moléculaire peuvent être déduites avec une précision relative compte tenu des états d'oxydation d'une ou de plusieurs des espèces constitutives. La détermination des états d'oxydation est souvent rencontrée pour la première fois dans les cours de chimie de base.

Déterminer la charge globale du composé ou de l'ion observé. La charge globale du composé entier est généralement située dans le coin supérieur droit du nom du composé. Si aucune charge n'est écrite, il est supposé être un composé neutre.

Déterminer l'état d'oxydation de toute espèce dans le composé qui est statique. Par exemple, l'oxygène, dans presque tous les cas, a une charge de moins 2. Le fluor est un autre exemple d'état d'oxydation statique dont la valeur est inférieure à 1. D'autres états d'oxydation statiques se trouvent sur le tableau périodique. p> Multiplier les états d'oxydation statiques par le nombre d'atomes trouvés dans le composé. Par exemple, Na2SO4 a deux atomes de sodium (Na) avec une charge d'oxydation de plus 1 chacun et une valeur d'oxydation globale de plus 2.

Additionner les valeurs d'oxydation pour toutes les espèces connues.

Soustraire la valeur additionnée de la charge globale du composé. Par exemple, Na2SO4, Na2 donne 2 (plus 1) + 4 (moins 2) = moins 6. Soustraire moins 6 de la valeur neutre de 0 donne 0 - (moins 6) = 6. Cette valeur finale est l'état d'oxydation de la élément inconnu, dans ce cas le soufre.