Être capable de trouver la chaleur molaire d'une bougie de combustion est une compétence nécessaire pour passer la chimie de base. Il s'articule autour d'une expérience où un enseignant demande à l'élève d'allumer une bougie sous un seau d'eau pendant une période déterminée. En utilisant le changement de masse de la bougie, le changement de température de l'eau et la masse de l'eau, l'étudiant doit alors calculer le changement de la chaleur molaire. L'hypothèse qui fonde la base de ce calcul est que la chaleur dégagée par la bougie équivaut à la chaleur absorbée par l'eau.

Multipliez la chaleur spécifique de l'eau par la masse de l'eau en grammes et le changer la température de l'eau en degrés Celsius pour calculer la chaleur absorbée par l'eau. La chaleur spécifique de l'eau est 4.184 joules par gramme 1 degré Celsius, ainsi donné 1.000 grammes d'eau et un changement de température de 5 degrés, multipliez 4.184 par 1.000 par 5 pour obtenir une réponse de 20.920 joules.

Calculez le nombre de moles de la bougie qui ont été brûlées en divisant le changement de masse par la masse molaire de la bougie. La cire de bougie est définie par la formule chimique C25H52 et a une masse molaire de 353 grammes par mole. Pour un changement de masse de 2 grammes, diviser 2 par 353 pour obtenir 0,0056 mole.

Trouver la chaleur molaire de la bougie de combustion en multipliant le changement de chaleur par les moles de bougie brûlées. Étant donné que le changement d'eau est équivalent à la variation de chaleur de la bougie, cette dernière est donc égale à 20 920 joules. Multipliez ceci par 0,0056 mole pour obtenir une réponse de 117,52 joules /mole.