L'énergie d'activation est la quantité d'énergie cinétique nécessaire pour propager une réaction chimique dans des conditions spécifiques au sein d'une matrice de réaction. L'énergie d'activation est un terme général utilisé pour quantifier toute l'énergie cinétique qui peut provenir de différentes sources et de diverses formes d'énergie. La température est une unité de mesure de l'énergie calorifique et, en tant que telle, la température affecte l'environnement cinétique ambiant et au-dessus de la température.

Fonction

La température en soi n'est rien de plus qu'une quantification de l'énergie thermique. Étant une mesure de l'énergie, la température peut être utilisée comme l'un de ce qui pourrait être plusieurs voies d'entrée d'énergie qui aident une matrice de réaction à atteindre son énergie d'activation. Une température plus élevée ou plus basse augmente et abaisse les besoins énergétiques supplémentaires pour obtenir une réaction. Il existe différents types de températures, telles que Kelvin, Celsius et Fahrenheit. Ces types de température ne sont rien de plus que différentes échelles dans lesquelles l'énergie thermique est mesurée - chaque échelle avec sa propre densité par unité de cinétique thermique. En tant que telle, la température d'activation de la réaction chimique est habituellement exprimée en Joules, toutes les valeurs de température thermique étant converties de leurs échelles respectives en unités Joules.

Effets

D'une manière générale, l'énergie d'activation d'une réaction est au-dessus des niveaux d'énergie ambiants dans toute matrice de réaction. Ce niveau d'énergie d'activation peut être atteint en ajoutant de l'énergie électrique, lumineuse, thermique et d'autres formes d'énergie. Comme plus d'énergie est généralement nécessaire pour qu'une réaction se produise, l'élévation de la température rapproche une réaction de son besoin d'énergie d'activation. La réduction de la chaleur sert généralement à retarder une réaction.

Considérations

À mesure que des réactions chimiques se produisent, il est courant que des mécanismes exothermiques se produisent. Ceux-ci produisent de la chaleur et augmentent ainsi la température et la vitesse de réaction en corollaire. Cet effet exponentiel est très préoccupant, car une vitesse de réaction croissante peut entraîner une production d'énergie imprévue et entraîner une perte de contrôle de la réaction ou endommager les réactifs dans la matrice elle-même.

Avertissement

Comme Avec tous les mécanismes de réaction liés à la chimie, il faut faire très attention lors de l'application d'énergie thermique ou de la réduction d'une réaction. Réduire au-delà d'un certain point peut entraîner une perte de matériau ou même des produits de réaction secondaires excessifs. En outre, une température excessive peut également entraîner une convolution supplémentaire de la réaction, ce qui peut conduire à des produits de réaction indésirables et même à des lésions corporelles si la réaction atteint un point d'éclair.