Une réaction aqueuse est une réaction chimique qui se produit dans l'eau. De nombreuses réactions chimiques importantes ont lieu dans l'eau et beaucoup d'entre elles sont associées à la vie. Il existe trois principaux types de réactions aqueuses connues sous le nom de réactions de précipitation, réactions acido-basiques et réactions de réduction d'oxydation.

Solutions aqueuses et aqueuses

Les molécules d'eau sont constituées de deux atomes d'hydrogène liés à un seul atome d'oxygène. De nombreuses substances peuvent se dissoudre dans l'eau et le résultat est une solution aqueuse. Un exemple de solution aqueuse est le chlorure de sodium (sel) dissous dans l'eau. Réactions de précipitation

Une réaction de précipitation a lieu lorsque deux réactifs aqueux, un solide et un liquide, réagissent pour former un produit insoluble connu sous le nom de précipité. Un exemple est quand le nitrate de plomb est mélangé avec de l'iodure de potassium comme indiqué dans la réaction chimique suivante:

Pb (NO3) 2 + 2KI = > PbI2 + 2KNO3

L'iodure de plomb est le produit insoluble qui est produit et donc le précipité.

Réaction acido-basique

Un acide est une substance qui contient des ions hydrogène positifs . En revanche, une base est une substance qui accepte les ions hydrogène et produit des ions hydroxyle négatifs dans l'eau. Quand un acide et une base réagissent ensemble, le résultat est une réaction de neutralisation. Un exemple d'une réaction de neutralisation est l'acide chlorhydrique combiné à une base d'hydroxyde de sodium pour produire de l'eau et du chlorure de sodium. L'équation chimique est:

HCl + NaOH = > H2O + NaCl

Réactions d'Oxydation-Réduction

L'oxydation est le processus par lequel un produit chimique perd des électrons et devient plus positif. La réduction est le processus inverse et se produit lorsqu'un produit chimique gagne des électrons et devient plus négatif. Une réaction d'oxydo-réduction, également appelée réaction redox, a lieu entre un métal et un non-métal. Un exemple d'action redox est lorsque le sodium, qui est officiellement classé comme un métal, réagit avec le chlore et produit du chlorure de sodium:

2Na + Cl2 = > 2NaCl

Dans cette réaction, un électron est transféré de l'atome de sodium à l'atome de chlore. Cela conduit à un ion de sodium chargé positivement et un ion de chlore chargé négativement. La répulsion électrostatique entre les deux éléments crée une liaison ionique.