* Série Balmer: Cette série de lignes spectrales dans l'atome d'hydrogène est caractérisée par des transitions d'électrons qui se terminent dans le niveau d'énergie N =2.
* Niveaux d'énergie: Plus le niveau d'énergie (n) est élevé, plus l'électron est important du noyau.
* longueur d'onde et énergie: Une transition d'un niveau d'énergie plus élevé à une plus faible libère de l'énergie, et cette énergie est émise comme un photon. Plus la différence d'énergie est élevée, plus la longueur d'onde du photon émis est court.
Calcul
Vous pouvez utiliser la formule Rydberg pour calculer la longueur d'onde:
1 / λ =r (1/2² - 1 / n²)
Où:
* λ est la longueur d'onde
* R est la constante de Rydberg (environ 1,097 x 10⁷ m⁻¹)
* n est le niveau d'énergie initial (dans ce cas, l'approche de l'infini)
Alors que N approche l'infini, le terme 1 / n² s'approche de zéro. Par conséquent, l'équation simplifie à:
1 / λ =r / 4
Résolvant pour λ, nous obtenons:
λ =4 / r
Brancher la valeur de R:
λ ≈ 364,6 nm
Par conséquent, le rayonnement de longueur d'onde le plus court dans la série Balmer est d'environ 364,6 nanomètres. Cela correspond à la région ultraviolette du spectre électromagnétique.
