Alors que l'idée d'électrons en orbite autour du noyau n'était pas entièrement la sienne (J.J. Thomson avait proposé un modèle similaire plus tôt), le modèle Bohr de Bohr a été une contribution révolutionnaire à la physique atomique. Il a expliqué les spectres de ligne de l'hydrogène, un phénomène qui ne pouvait pas s'expliquer par la physique classique.
Voici les principales caractéristiques du modèle de Bohr:
* Les électrons en orbite le noyau dans des niveaux d'énergie spécifiques et quantifiés. Cela signifie que les électrons ne peuvent exister qu'à des distances spécifiques du noyau, pas nulle part entre les deux.
* Les électrons peuvent sauter entre les niveaux d'énergie en absorbant ou en émettant des photons de lumière. Cela explique les lignées spectrales observées d'hydrogène.
Bien que le modèle Bohr ait finalement été remplacé par des modèles mécaniques quantiques plus sophistiqués, il s'agissait d'une étape cruciale dans notre compréhension de l'atome.
