* Loi de conservation de la masse: Cette loi fondamentale stipule que dans un système fermé, la masse totale des réactifs avant une réaction chimique doit être égale à la masse totale des produits après la réaction. Les expériences de Lavoisier avec la combustion ont méticuleusement démontré ce principe, révolutionnant la compréhension des réactions chimiques.
* Rôle de l'oxygène dans la combustion: Lavoisier a contesté la théorie de la phlogiston de longue date de la combustion, qui a déclaré qu'une substance appelée Phlogiston a été libérée lorsque quelque chose a brûlé. Il a montré que la combustion implique en fait la réaction d'une substance avec l'oxygène, prouvant que l'oxygène est essentiel pour le feu.
* nomenclature de la chimie: Lavoisier, ainsi que des collègues, ont créé un nouveau système de nomenclature chimique, qui a fourni des noms clairs et cohérents pour les éléments et composés chimiques, jetant les bases de la terminologie chimique moderne.
* Découverte des éléments: Il a reconnu et nommé plusieurs éléments chimiques, notamment l'hydrogène, l'oxygène, l'azote et le phosphore.
* Étude de la respiration: Lavoisier a également étudié le processus de respiration, démontrant qu'il s'agit essentiellement d'un processus de combustion où l'oxygène est consommé et le dioxyde de carbone est libéré.
Ces découvertes, ainsi que son approche méthodique de l'expérimentation et de l'enregistrement méticuleux des données, ont établi Lavoisier en tant que pionnier dans le développement de la chimie moderne. Son travail a transformé le domaine d'une collection d'observations empiriques en une science plus rigoureuse et systématique.
