Le gaz hydrogène a la formule chimique H2 et le poids moléculaire de 2. Ce gaz est la substance la plus légère parmi tous les composés chimiques et l'élément le plus abondant dans l'univers. L'hydrogène gazeux a également attiré une attention considérable en tant que source d'énergie potentielle. L'hydrogène peut être obtenu, par exemple, par électrolyse de l'eau. Vous calculez la quantité d'hydrogène en moles à partir de la masse de gaz ou en utilisant la loi du gaz idéal.

Familiarisez-vous avec la loi du gaz idéal qui est donnée comme PV \u003d nRT; où "P" représente la pression, "V" est le volume, "n" est le nombre de moles d'un gaz et "T" est la température. "R" représente la constante molaire du gaz, qui est de 8,314472. La constante de gaz vous permet de travailler avec les unités standard de Kelvins pour la température, les moles de quantité de gaz, la pression en pascals et le volume en mètres cubes.


Ajoutez la valeur 273.15 à la température en Celsius (C) pour la convertir à Kelvin (K).


Par exemple, si l'hydrogène était collecté à 20 ° C, cette température correspondrait à 293,15 (273,15 + 20) K.


Multipliez la pression communément exprimée en atmosphères ( atm) de 101 325 pour convertir la pression en Système international d'unités pascal (Pa).


Par exemple, si le gaz collecté est sous la pression de 2 atm, il se convertira en 101 325 x 2 atm \u003d 202 650 Pa.


Convertissez le volume du gaz collecté en mètres cubes.


Par exemple, si le volume est donné en litres (L), divisez-le par 1 000. Ainsi, 25 litres correspondent à 0,025 (25/1 000) mètres cubes.


Multipliez le volume et la pression et divisez le produit par la température et la constante de gaz molaire pour calculer les moles d'hydrogène gazeux.


Dans l'exemple, la quantité d'hydrogène est de 202 650 x 0,025 /293,15 x 8,314472 \u003d 2,078 moles.


Utilisez la masse de l'hydrogène pour calculer directement les moles de gaz; diviser le poids d'hydrogène par sa masse molaire de 2 g /mole.


Par exemple, 250 grammes (g) d'hydrogène gazeux correspondent à 250 g /2 g /mole \u003d 125 moles.




Avertissements


1. Évitez les étincelles ou les flammes nues lorsque vous travaillez avec de l'hydrogène, car il est inflammable et explosif.