En tant qu'étudiant en chimie, l'une des compétences de base que vous apprenez est de calculer le pH et le pOH des acides et des bases. Les concepts et le calcul ne sont pas difficiles si vous êtes familier avec les logarithmes et la concentration des solutions.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Pour calculer le pH \u003d - log (H3O ^{+ concentration ionique). Le calcul de pOH est - log (OH - concentration ionique).
Signification du pH et pOH}

Pour les acides et les bases, la concentration de la solution implique des nombres qui peuvent changer sur une large gamme de valeurs - plus d'un million à un. Contrairement à la plupart des unités, qui sont linéaires, le pH et le pOH sont tous deux basés sur le logarithme commun (base 10), ce qui vous permet d'exprimer des valeurs en un ou deux chiffres qui, autrement, couvriraient plusieurs ordres de grandeur. Bien qu'il faille s'y habituer, la compacité des unités de pH et de pOH est pratique et permet d'économiser du temps et de la confusion. L'unité de pH indique l'acidité, où des nombres plus petits signifient de plus grandes concentrations d'ions H3O ^{+ (hydronium), et vont de plus de 14 (très alcalins) à des nombres négatifs (très acides; ces nombres négatifs sont principalement utilisés à des fins académiques) . Sur cette échelle, l'eau désionisée a un pH de 7. L'échelle pOH ressemble beaucoup au pH, mais est inversée. Il utilise le même système de numérotation que le pH, mais mesure les ions OH -. Sur cette échelle, l'eau a la même valeur (7), mais vous trouverez des bases à l'extrémité inférieure et des acides à l'extrémité supérieure.
Calcul du pH}

Pour calculer le pH à partir de la concentration molaire d'un acide, prenez le logarithme commun de la concentration en ions H3O ^{+, puis multipliez par -1: pH \u003d - log (H3O +). Par exemple, quel est le pH d'une solution 0,1 M d'acide chlorhydrique (HCl), en supposant que l'acide est complètement dissocié en ions dans la solution? La concentration en ions H3O + est de 0,1 mole par litre. pH \u003d - log (.1) \u003d - (- 1) \u003d 1.
Calcul de pOH}

Le calcul pour pOH suit les mêmes règles que pour le pH, mais utilise la concentration en OH ^{- ions: pOH \u003d - log (OH -). Par exemple, trouvez le pOH d'une solution 0,02 M d'hydroxyde de sodium (KOH). La concentration en ions OH - est de 0,02 mole par litre. pOH \u003d - log (.02) \u003d - (- 1.7) \u003d 1.7.
Ajout de pH et de pOH}

Lorsque vous calculez à la fois le pH et le pOH d'une solution donnée, les nombres totalisent toujours jusqu'à 14 Par exemple, le pH et le pOH de l'eau sont 7 et 7 + 7 \u003d 14. La solution 0,02 M d'hydroxyde de sodium dans l'exemple ci-dessus aura un pH de 12,3. Cela signifie que si vous connaissez le pH, vous pouvez le soustraire de 14 pour trouver le pOH, et vice versa.