Lorsque les routes sont recouvertes d'une couche de glace, les déplacements en voiture ordinaire constituent un danger potentiel, l'utilisation de sel ordinaire pour couvrir les routes dissout la glace. Mais pourquoi ça marche? Et le sucre, également un composé cristallin blanc, difficile à distinguer du sel sans goût, fonctionnerait-il aussi?
Expérience
Placer trois bouteilles dans un congélateur domestique, une contenant de l'eau du robinet, une la seconde avec une solution saturée de sel, et la troisième avec une solution saturée de sucre. Vous trouverez que l'eau du robinet gèle comme prévu. L'eau sucrée devient de la neige fondante avec des plaques congelées, mais l'eau salée ne gèlera pas du tout. Ce phénomène démontre une dépression du point de congélation.
Dépression du point de congélation
La dépression du point de congélation se réfère à l'observation qu'une substance pure (c'est-à-dire l'eau) a un point de fusion /congélation défini (0'C), mais l'ajout d'une impureté (c.-à-d. sel, sucre), ainsi que l'abaissement de cette température, la propage également de sorte qu'il y a un point de fusion /congélation moins défini et plus diffus. Plus la quantité d'impuretés est grande, plus le point de fusion /congélation est bas. En d'autres termes, la dépression du point de congélation est une propriété colligative. Et en ce qui concerne les propriétés colligatives des solutions, c'est le nombre de molécules de soluté qui importent, pas le type de soluté.En comparant deux solutions, chacune contenant la même quantité de sel ou de sucre, la solution de sel abaissera davantage le point de congélation . En effet, 1 gramme de sel contient plus de molécules de sel que 1 g de sucre contient des molécules de sucre.
Concentration de soluté
Les chimistes utilisent des taupes, une unité égale en nombre au poids moléculaire (mesurée en daltons) d'une substance, mais en grammes, pour préparer une solution avec un nombre spécifié de molécules de soluté. Une taupe d'une substance a exactement le même nombre de molécules qu'une taupe d'une autre substance. Le sucre de table (saccharose), C12H22O11, a un poids moléculaire de 342 daltons. Pour obtenir une mole de saccharose, pesez 342 g. Le sel de table, NaCl, a un poids moléculaire de 58 daltons. Pour obtenir une mole de sel, pesez 58g. Notez que vous avez besoin de près de six fois plus de saccharose pour obtenir le même nombre de molécules dans une mole de sel.
Équilibre entre la glace et l'eau
Dans des conditions normales, l'eau solide est en équilibre avec l'eau liquide à sa congélation standard température de 0 ° C, ce qui signifie que l'eau existera sous forme liquide ou solide et commencera à fondre ou à geler. Pour cette raison, la glace est recouverte d'une fine couche d'eau. Les molécules en phase solide échangent constamment des places avec des molécules en phase liquide. Ce comportement de l'eau permet d'utiliser du sel pour faire fondre la glace.
Faire fondre la glace
Le sel saupoudré sur les routes couvertes de glace se dissout dans le film d'eau qui recouvre la glace, créant ainsi une solution qui ne gèle plus à sa congélation point. Les molécules solides voyagent dans la phase liquide, mais ne retournent plus dans le solide. Équilibre des pointes vers la phase liquide, de plus en plus de molécules se retrouvent en solution, faisant ainsi fondre la glace.
