Le terme "valence" ou "valence" est utilisé en chimie pour décrire le potentiel de liaison d'un élément ou d'une molécule. Similaire au nombre d'oxydation et à la charge formelle d'un ion, la valence d'un atome ou d'une molécule peut être décrite comme le nombre d'atomes d'hydrogène avec lesquels il peut se lier. Les radicaux sont semblables aux ions polyatomiques, seulement sans charge formelle. Ce sont des groupes d'atomes qui peuvent facilement réagir avec d'autres éléments et composés.

Utiliser la règle d'octet

Déterminer les électrons dans les enveloppes externes des éléments du radical. Cela peut être déterminé en comptant combien de colonnes sur le tableau périodique l'élément provient d'un gaz noble. Par exemple, le radical cyanure (CN) a quatre électrons extérieurs pour le carbone et cinq électrons externes pour l'azote.

Combinez les atomes avec des liaisons covalentes, de sorte qu'ils partagent autant d'électrons que possible sans dépasser huit électrons. Pour le cyanure, le carbone et l'azote peuvent partager trois électrons chacun. Quand l'azote ajoute ces trois électrons à ses cinq électrons existants, il a huit électrons, connus sous le nom d'un octet. Le carbone se termine par sept électrons.

Déterminer combien d'électrons il faudrait ajouter à la molécule pour former un octet pour tous les éléments. Ce nombre est la valence du radical. Dans l'exemple, un électron serait nécessaire pour donner un carbone à un octet. Par conséquent, le radical cyanure a une valence de un.

Utiliser une formule chimique existante

Trouver une formule contenant de l'hydrogène connue contenant le radical. Par exemple, pour déterminer la valence du radical sulfate, considérez le sulfate d'hydrogène: H2SO4.

Comptez combien d'atomes d'hydrogène sont dans la formule. C'est la valence du radical. Par exemple, H _{2SO 4 a deux atomes d'hydrogène, donc la valence du sulfate est deux. Parce que le sulfate peut se lier avec deux atomes d'hydrogène positifs, sa valence est la charge opposée et souvent exprimée comme ^2-.}

Si aucun composé contenant de l'hydrogène n'est disponible, utiliser un composé avec une valence connue. Par exemple, le sulfate d'aluminium a la formule Al _{2 (SO4) 3. L'aluminium a une valence de ^{3+. Parce qu'il y a deux atomes d'aluminium dans la formule, la valence totale est 6+. Parce qu'il y a trois ions sulfate dans la formule, 6 divisé par 3 donne un nombre de valence de 2 pour le sulfate. L'aluminium fait des ions avec une charge positive, ce qui explique pourquoi l'ion sulfate a une charge négative, ce qui fait que le radical sulfate a une valence 2- sup. 2-4 DR (trop long; Read)}}

En général, la valence d'un radical est la même que la charge sur l'ion polyatomique de la même formule.