La force motrice entre toutes les liaisons moléculaires est une attraction entre des charges opposées. Certaines molécules ont des liaisons beaucoup plus fortes alors que d'autres ont des liaisons beaucoup plus faibles. C'est en fait la force de ces liaisons qui détermine le point d'ébullition d'une molécule. En particulier, il existe quatre types de liaisons, y compris, par ordre de résistance: les liaisons ioniques, les liaisons hydrogène, les liaisons dipolaires de van der Waals et les liaisons de dispersion de van der Waals. Ainsi, pour déterminer si une molécule a un point d'ébullition supérieur à un autre, il suffit d'identifier ses liaisons et ensuite de les comparer en fonction de la liste ci-dessus.

Considérer le type d'atome

Identifier le type d'atomes liés. Si des atomes non métalliques sont liés à des atomes métalliques, alors la molécule est ionique et a donc des liaisons ioniques. Compte tenu des molécules PF3 et CF4, par exemple, le phosphore (P) est un non-métal tandis que le fluor (F) est un métalloïde. Pendant ce temps, le carbone (C) est un non-métal tandis que le fluor (F) est un métalloïde. Aucune molécule ne comporte une combinaison d'atomes non métalliques et métalliques, donc aucune molécule n'a de liaisons ioniques.

Déterminer la polarité

Détermine si l'une ou l'autre des molécules est polaire en les dessinant selon le point de Lewis méthode du diagramme et ensuite vérifier pour voir si elles ont une forme symétrique ou asymétrique. Compte tenu de l'exemple, CF4 a une forme tétraédrique symétrique tandis que PF3 a une forme pyramidale trigonale asymétrique. Puisque CF4 est symétrique, il a donc des liaisons de dispersion.

Vérifie l'électronégativité

Vérifie l'électronégativité de chaque atome dans toutes les molécules asymétriques en utilisant un tableau de périodes d'éléments. Compte tenu de l'exemple, le phosphore (P) a une électronégativité de 2,1, tandis que le fluor (F) a une électronégativité de 4,0. Par conséquent, PF3 a des liaisons dipolaires.

Recherchez l'hydrogène

Vérifiez si les molécules contiennent des atomes d'hydrogène et, le cas échéant, si ces atomes d'hydrogène sont attachés à des atomes de fluor, d'oxygène ou d'azote. Si un atome contient un mélange d'hydrogène et l'un des trois autres éléments très elegronegative, alors la molécule a des liaisons hydrogène. Étant donné l'exemple, ni PF3 ni CF3 n'ont d'atomes d'hydrogène, donc ils ne contiennent pas de liaisons hydrogène.

Noter chaque molécule

Désignez chaque molécule avec des scores basés sur leurs liaisons. Donnez-lui 4 points pour les liaisons ioniques, 3 points pour les liaisons hydrogène, 2 points pour les liaisons dipolaires et 1 point pour les liaisons de dispersion. Compte tenu de l'exemple, PF4 a des liaisons dipolaires, donc il obtient 2 points. Pendant ce temps, CF4 a des liens de dispersion, donc il obtient 1 point. Puisque PF4 a plus de points que CF4, il a un point d'ébullition plus élevé.