Le calcul de l'énergie d'ionisation d'un atome constitue une partie de la physique moderne qui sous-tend de nombreuses technologies modernes. Un atome consiste en un noyau central contenant des protons chargés positivement et un certain nombre de neutrons spécifiques à l'atome donné. Un certain nombre d'électrons chargés négativement gravitent autour du noyau à différentes distances. L'énergie nécessaire pour retirer l'électron le plus bas de l'influence des protons centraux est l'énergie d'ionisation. Le physicien danois Niels Bohr a d'abord calculé cette énergie pour l'hydrogène en 1913, pour laquelle il a remporté le prix Nobel.

Déterminez l'atome que vous voulez utiliser pour calculer l'énergie d'ionisation. Identifiez la valeur de "Z" pour l'atome en utilisant un tableau périodique. (Un autre nom pour le numéro Z est le numéro atomique.) La valeur de Z apparaît au-dessus du symbole de l'atome. Par exemple, Z est égal à 1 pour l'hydrogène.

Décidez du nombre d'électrons que contient l'atome. Ce nombre est le même que Z sauf si l'atome a déjà perdu des électrons.

Calculer l'énergie d'ionisation, en unités d'électron-volts, pour un atome d'un électron en élevant Z au carré, puis en multipliant ce résultat par 13.6.

Pour les atomes avec plus d'un électron, arrivez à l'énergie d'ionisation, en unités d'électron-volts, en soustrayant d'abord celle de Z, en ajustant la réponse, et finalement en multipliant par 13.6.