• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  science >> Science >  >> Chimie
    Comment faire une solution normale à 50% d'acide chlorhydrique

    La normalité décrit le nombre d'ions hydrogène qui se détachent d'un litre d'un acide en présence d'une base, ou le nombre d'ions hydroxyde qui se détachent d'une base dans la présence d'un acide. Dans certains cas, cela peut être une mesure plus utile que la molarité, qui ne décrit que le nombre de molécules acides ou basiques par litre, car des acides et des bases différents produisent des nombres d'ions différents. Lorsque vous créez une solution d'acide chlorhydrique normale à 50%, elle aura toujours le même nombre d'ions que toute autre solution de même normalité.

    Ajoutez la masse molaire d'hydrogène (1,007 g /mol) et de chlore ( 35,45 g /mol) pour déterminer la masse molaire de l'acide chlorhydrique (36,457 g /mol). La masse molaire de chaque élément est égale à sa masse atomique indiquée dans le tableau périodique des éléments.

    Divisez la masse molaire de l'acide chlorhydrique par le nombre d'ions hydrogène libérés par chaque molécule pour calculer la masse équivalente. Comme il n'y a qu'un seul atome d'hydrogène, il ne peut y avoir qu'un seul ion; par conséquent, la masse équivalente est 36.457 /1 ou 36.457.

    Remplacez la masse équivalente (EqM), la normalité souhaitée (0.5 N) et le volume désiré de la solution en litres (L) dans l'équation EqM * N * L pour calculer le nombre de grammes d'acide chlorhydrique dont vous avez besoin pour faire la solution. Par exemple, si vous voulez faire 1 ltr. de la solution, l'équation serait 36.457 * 0.5 * 1.

    Simplifier l'équation. Par exemple, dans le cas d'un 1 ltr. solution, vous auriez besoin de 18,2285 g d'acide chlorhydrique pur. Cependant, les acides forts, tels que l'acide chlorhydrique, ne sont jamais vendus à l'état pur, donc vous devez faire plus de calculs.

    Examinez le récipient d'acide pour déterminer sa concentration en pourcentage et sa densité. L'acide chlorhydrique contient souvent 37% d'acide et 63% d'eau, une concentration qui a une densité de 1,19 g par ml.

    Remplacez les grammes nécessaires d'acide chlorhydrique (G), le pourcentage de concentration (C) et la densité (SG) dans l'équation G /(C * SG) pour calculer le volume de l'acide dilué dont vous avez besoin.

    Par exemple, 18.2285 /(0.37 * 1.19) = 41.4 ml. < Remplir un bécher avec de l'eau à mi-chemin du volume désiré de la solution.

    Ajouter la quantité de solution que vous avez calculée en remuant constamment.

    Compléter la solution avec de l'eau jusqu'à ce que atteindre le volume désiré.

    © Science http://fr.scienceaq.com