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    Comment faire pour convertir Grams en Curies

    Les éléments radioactifs subissent une décroissance, et la vitesse à laquelle la décroissance se produit utilisé pour être mesurée dans les curies. Le Conseil international des unions scientifiques sur les normes, les unités et les constantes de la radioactivité définit le curie comme la «quantité de toute substance radioactive dans laquelle se produisent des désintégrations de 3,7 × 10 ^ 10 chaque seconde». Les taux de décroissance varient entre les différents éléments radioactifs, de sorte que la conversion des grammes en curies, abrégée en Ci, n'est possible que lorsque le matériau source est connu.

    Établir le poids atomique de l'élément en vérifiant le tableau périodique. Par exemple, le poids atomique du Cobalt-60 est de 59,92 et l'Uranium-238 du poids atomique 238.

    Convertir la masse en moles, en utilisant la formule moles = masse de l'élément /masse atomique de l'élément, puis convertir les taupes en atomes en multipliant la valeur de la taupe par le nombre d'Avogadro, 6,02 x 10 ^ 23. Par exemple, pour établir le nombre d'atomes dans 1 gramme de Cobalt-60, calculez (1 /59.92) x (6.02 x 10 ^ 23). Cela se résout à 1,01 x 10 ^ 22 atomes.

    Substituez l'activité de l'élément, par exemple 1.10 x 10 ^ 3 Ci pour Cobalt-60, dans la formule: r = taux d'activité x (3.700 x 10 ^ 10 atomes /s /Ci). Le résultat est "r", le nombre d'atomes se désintégrant par seconde. Par exemple, 1,10 x 10 ^ 3 x 3,700 x 10 ^ 10 = 4,04 x 10 ^ 13 atomes se désintégrant par seconde, donc r = 4,04 x 10 ^ 13.

    Utiliser l'équation du premier ordre, r = k [nombre d'atomes] 1, pour déterminer la valeur de k. Par exemple, en utilisant les valeurs de "r" et le nombre d'atomes précédemment déterminé pour le cobalt 60, l'équation devient: 4,04 x 10 ^ 13 atomes en décomposition par seconde = k [1,01 x 10 ^ 22 atomes]. Ceci se résout à k = 4.1 x 10 ^ -9 s ^ -1

    Détermine l'activité de désintégration, en atomes /seconde, pour l'élément. Pour ce faire, substituer le nombre d'atomes de l'échantillon dans l'équation: (4,1 x 10 ^ -9 s ^ -1) x (nombre d'atomes dans l'échantillon). Par exemple, avec 1,01 x 10 ^ 22 atomes, l'équation devient: (4,1 x 10 ^ -9 s ^ -1) x (1,01 x 10 ^ 22). Cela se résout à 4.141 x 10 ^ 13 atomes /seconde.

    Calculer la valeur en curies en divisant le taux de désintégration par seconde par 3,7 x 10 ^ 10, le taux de décroissance étant égal à 1 curie. Par exemple, 1 gramme de Cobalt-60 équivaut à 1.119 curies parce que 4.141 x 10 ^ 13 /3.7 x 10 ^ 10 = 1.119 Ci.

    Astuce

    Utilisez une calculatrice scientifique et effectuez toutes les opérations. les calculs utilisant la notation scientifique. Cela élimine les erreurs potentielles générées par un nombre incorrect de zéros en très grand nombre.

    Avertissement

    L'étape 4 implique le calcul et ne sera pas possible sans connaissances mathématiques avancées.

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