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    Comparaison entre les cristaux métalliques et ioniques

    Définie comme toute substance ayant un motif répété, géométrique et répétitif, les cristaux peuvent sembler avoir un maquillage et des propriétés uniformes quel que soit leur composant. Alors que les cristaux métalliques et ioniques partagent certaines similitudes, il existe aussi des différences notables entre eux.
    Liaison ionique

    La liaison ionique se produit lorsque les éléments gagnent ou perdent des électrons de valence pour devenir plus stables . Des éléments tels que le sodium perdent habituellement un électron, ce qui donne un atome chargé positivement, tandis que des éléments comme le chlore gagnent habituellement un électron qui permet à l'atome de se charger négativement. Ces atomes forment facilement un composé en raison de la forte attraction électrique.

    Cristaux ioniques

    Les cristaux ioniques se forment généralement entre les éléments des groupes 1 et 2 lorsqu'ils sont combinés avec les éléments des groupes 16 et 17 sur le périodique. graphique. La liaison est entre les charges positives et négatives des atomes individuels avec les cristaux résultants constitués d'ions positifs et négatifs disposés dans un motif alterné de charges. Cet arrangement donne aux cristaux ioniques certaines propriétés; en général, ils ont tendance à avoir des points de fusion élevés et sont de bons isolants. Ils sont aussi durs et cassants.

    Métalliques

    La plupart des métaux ont très peu d'électrons de valence dans leurs coquilles les plus externes; les métaux possèdent également des orbitales électroniques libres, juste en dessous de leurs niveaux d'énergie les plus élevés, ce qui se traduit par un chevauchement des coquilles vides. Pour cette raison, les électrons des métaux ont tendance à se déplacer librement entre les niveaux d'énergie et n'appartiennent à aucun atome; on parle souvent de «mer d'électrons». La métallisation est l'attraction entre les atomes et les électrons dans cette «mer».

    Les cristaux métalliques

    Alors que les cristaux ioniques alternent charges positives et charges négatives, les cristaux métalliques contiennent des atomes de même charge entourés d'un mer d'électrons. Puisque ces électrons sont libres de se déplacer dans la structure cristalline, les métaux sont de bons conducteurs d'électricité et de chaleur. De plus, c'est cette liberté des électrons à se déplacer qui permet aux métaux d'être à la fois malléables et ductiles: Puisque la liaison est la même dans toutes les directions, les atomes peuvent glisser l'un derrière l'autre sans se rompre.

    Autres propriétés

    En plus des propriétés déjà listées, les cristaux ioniques se dissolvent habituellement dans l'eau et les autres liquides ioniques. Les cristaux métalliques sont insolubles dans l'eau. Les cristaux métalliques tendent également à être brillants et réfléchissants, tandis que les cristaux ioniques tendent à avoir une apparence plus salée.

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