La valeur K sur un graphique de titrage est soit Ka, soit Kb. Le Ka est la constante de dissociation acide et le Kb est la constante de dissociation de base. Le graphique de titrage représente les différents niveaux de pH qui se produisent lorsqu'une solution d'un pH inconnu est versée dans une solution avec un pH connu. Le pH de la solution est sur l'axe des y du graphique de titrage et le volume de la solution est sur l'axe des x du graphique. Il est utile de savoir comment calculer la valeur K sur un graphique de titration, car un tel processus est utilisé dans la plupart des expériences de laboratoire de chimie avec des acides et des bases.

Examinez la structure du graphique de titrage. Le graphique de titrage monte généralement horizontalement, verticalement, puis horizontalement à nouveau. Le centre de la partie verticale du graphique est le point d'équivalence ou le point auquel le pH de la solution inconnue commence à changer. Par exemple, si la solution inconnue est un acide fort et que la solution connue est une base forte, alors le point d'équivalence se produira à un pH de 7 car après 7, le pH de la solution acide deviendra basique. p> Utilisez l'équation de Henderson-Hasselbalch pour comprendre la valeur du pKa au point d'équivalence. Le pKa de la solution est le logarithme négatif du Ka. L'équation de Henderson-Hasselbalch est pH = pKa + log ([base] /[acide]). Au point d'équivalence, les concentrations de la base et de l'acide sont égales. Le log de 1 est égal à 0. Par conséquent, pH = pKa. Donc, à un pH de 7, le pKa est égal à 7.

Utilise l'équation du pKa pour déterminer la valeur du Ka. L'équation pour le pKa est pKa = - log (Ka). Par conséquent, 10 ^ (-pKa) = Ka. Si le pKa est 7, alors 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. La valeur de Ka sur le graphique de titrage est Ka = 1,0 x 10 ^ -7.