Les ingrédients du sirop de maïs ne sont pas ce qui en font un complément idéal à la solution à bulles. Ce qui aide le sirop de maïs à faire de grosses bulles, ce sont ses propriétés physiques et la façon dont elles interagissent avec l'eau et le savon liquide.

Polarité des molécules d'eau

L'eau est l'ingrédient principal. Un fait intéressant sur les molécules d'eau est qu'elles sont polaires. Cela signifie que les molécules d'eau ont à la fois une extrémité positive et une extrémité négative, un peu comme un aimant. Et comme un aimant, l'extrémité négative d'une molécule d'eau colle à l'extrémité positive d'une autre molécule d'eau. En substance, l'eau colle à elle-même.

Tension superficielle

Si l'eau colle à elle-même, pourquoi ne peux-tu pas la souffler et obtenir des bulles? En raison de la tension de surface; le sommet d'une surface d'eau en a beaucoup. Avez-vous déjà vu un insecte se promener au-dessus de l'eau? C'est parce que la tension superficielle de l'eau est plus forte que le poids de l'insecte. C'est cette même force qui empêche l'eau seule d'être une bonne solution de bulles.

Savon et sirop de maïs

Quand vous mélangez du savon dans l'eau, le savon détend le lien entre les molécules d'eau et affaiblit la surface la tension, en lui permettant de s'étirer et d'envelopper l'air pour former des bulles. Ce qui se passe, c'est qu'une fine couche d'eau est réellement emprisonnée entre deux couches de savon. Lorsque vous ajoutez du sirop de maïs au mélange, ses propriétés physiques d'être un liquide épais et féculent renforcent le savon, permettant des bulles plus grosses qui durent plus longtemps.

L'évaporation

L'eau, par elle même la nature, s'évapore. Lorsque l'eau piégée entre les couches savon /sirop de maïs s'évapore, la bulle apparaît.