Les chimistes utilisent parfois la titration pour déterminer l'alcalinité d'une substance inconnue. Le terme "alcalinité" se réfère au degré auquel une substance est basique - le contraire de l'acide. Pour titrer, vous ajoutez une substance avec une concentration connue [H +] - ou pH - à la solution inconnue une goutte à la fois. Une fois qu'une solution d'indicateur change de couleur pour montrer que la solution a été neutralisée, le calcul de l'alcalinité de la solution inconnue consiste simplement à poinçonner quelques chiffres dans une calculatrice.
Terminez votre titrage et notez le nombre total des gouttes qu'il a fallu pour neutraliser la solution. Par exemple, imaginez qu'il a fallu 40 gouttes d'acide chlorhydrique 1 M pour neutraliser 0,5 litre (L) d'une solution inconnue. Exemple: 40/20 = 2 mL Diviser le résultat de l'étape précédente par 1.000 pour convertir mL en L. Cela fonctionne parce qu'il y a 1000 mL dans une L. Exemple: 2/1000 = 0.002 L Multipliez le résultat de l'étape précédente par la molarité du l'acide que vous avez utilisé pour titrer pour savoir combien de moles d'acide vous avez utilisé. Rappelons que dans notre exemple nous avons titré avec de l'acide 1 M. Exemple: 0,002 x 1 = 0,002 mole Multipliez le résultat de l'étape précédente par les équivalents molaires de l'ion hydrogène produit par le acide que vous avez utilisé. Ceci est égal au nombre immédiatement après le "H" dans la formule chimique de l'acide. L'acide sulfurique, H2SO4, aurait un équivalent molaire de 2, par exemple. Nous avons utilisé l'acide chlorhydrique, ou HCl, qui, parce qu'il n'y a pas de plus grand nombre, a le nombre supposé "1" après le H. Exemple: 0,002 x 1 = 0,002 équivalents. Divisez le résultat de l'étape précédente par le volume, en litres, de votre solution originale inconnue pour obtenir la molarité des ions hydroxyde (OH-) dans cette solution. Exemple: 0,002 /0,5 = 0,004 M Prendre la base logarithmique négative 10 du résultat de l'étape précédente pour finalement calculer l'alcalinité, ou pOH, de la solution inconnue. Exemple: Alcalinité de la solution inconnue = pOH = -log [ ,null,null,3],OH-] = -log 0.004 = 2.4 Convertir au terme plus familier du pH en soustrayant le résultat de l'étape précédente de 14. Exemple: pH = 14 - pOH = 11.6 La solution inconnue avait un pH de 11,6.
